Conceptos Clave de Química: Definiciones y Propiedades Fundamentales

Conceptos Clave de Química

A continuación, se presentan definiciones de conceptos fundamentales en química:

1. Potencial de ionización: Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo.
2. Electronegatividad: Es la facilidad con la que un átomo atrae electrones.
3. Enlace químico: Es un tipo de unión en la que un elemento le arranca al otro los electrones de su último nivel.
4. Producto: En una reacción química, el resultado obtenido se denomina producto.
5. Solución: Es una mezcla homogénea en la cual se mantienen las propiedades.
6. Reacción de combinación: Al unirse elementos para formar un compuesto, se habla de una reacción de combinación.
7. Solución saturada: Es aquella solución a la que no se le puede disolver más soluto.
8. Normalidad: Se define como el equivalente químico del soluto entre litro de solución.
9. Hipótesis: Es una explicación tentativa de un conjunto de observaciones.
10. Materia: Es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa.
11. Compuesto: Es una sustancia formada por dos o más elementos.
12. Calor: Es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos.
13. Capacidad calorífica: Es la capacidad de producir un cambio o transferir calor.
14. Átomo: Unidad básica que compone la materia, esta es invisible.
15. Electrones: Son partículas cuyas cargas eléctricas son negativas.

1. Ciencia: El conjunto de conocimientos estructurados sistemáticamente se conoce como ciencia.
2. Volumen: Es el espacio que ocupa un objeto y viene dado por la longitud elevada al cubo.
3. Observación cualitativa: Decimos que una observación basada en lo que podemos percibir con los sentidos es cualitativa.
4. Mezcla heterogénea: Es una combinación que presenta una composición bifásica en la cual se puede visualizar claramente.
5. Calor específico: Cantidad de calor necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de una cantidad x de sustancia.
6. Protones: Son partículas cuyas cargas eléctricas son positivas.
7. Ion: Cuando un átomo pierde o gana un electrón se llama ion.
8. Afinidad electrónica: Energía que es liberada cuando un átomo captura un electrón.
9. Compuestos iónicos: Estos compuestos en solución acuosa son buenos conductores de la electricidad.
10. Enlace covalente: La unión entre dos elementos no metales presenta un enlace covalente.
11. Fórmula molecular: Es la representación de una molécula que te indica el número y el tipo de átomo.
12. Solubilidad: Es la capacidad de un soluto a disolverse en un solvente.
13. Soluto: Es aquel que en una solución se encuentra en menor cantidad.
14. Reacción de descomposición: Un compuesto que se divide en sus partes elementales se dice que sufrió una reacción de descomposición.
15. Formas de expresar concentración: Puede ser molaridad y normalidad (todas).