Conceptos básicos de Química

Masa Atómica:

• Número de masa (A) (el de arriba a la derecha abajo, el decimal): p + n
• Número atómico (Z) (el de hasta arriba a la izquierda): p
• Neutrones (n): A-Z
• Átomo neutro: e=p
  • Catión (+) e es menor que el p se restan (se suman más bien)
  • Anión (-) e es mayor que el p se suman los electrones (más bien se restan)
• Las anteriores darán el resultado a la carga.

Si tiene carga positiva (1, 2, 3, etc.), se restará la cantidad al electrón, este es el único que puede variar.

Principios:

• Exclusión de Pauli: “Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales” 
• Edificación progresiva/ regla de Pauli: 

  Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando los orbitales con la multiplicidad mayor.

• Máxima sencilla/ regla de yeo uta: 

  En un átomo primero se estructuran aquellos subniveles cuya suma de n+ℓ sea menor y sí en varios de ellos es igual, se establecen primero aquellos en donde “n” sea menor.

• Máxima multiplicidad/ Regla de hund: 

  Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.

Enlaces:

Fuerza que mantiene unidos a los átomos.

Regla del Octeto: 'Al formarse un enlace químico, los átomos, ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable, similar a la de un gas noble.'

Fue establecida en 1916 por Walter Kossel y Gilbert N. Lewis

Estructuras de Lewis: representación de la forma en la que los electrones de la última capa están distribuidos en una molécula.