Conceptes Clau de Química: Llum, Àtoms, Enllaços i Propietats

1.1-Llum, espectres i àtoms=

Llum:
Ona electromagnètica, transporta energia sense transportar matèria.

- pot interaccionar de 3 maneres: 1. Matèria emet llum

2. Matèria absorbeix llum

3. Matèria reflecteix llum

Espectres

Representació de les ones electromagnètiques

- 2 tipus: 1. D’absorció: absorbeix energia (veiem negre)

2. D’emissió: emeten energia (veiem color)

Òrbites

Zones del espai on podem trobar electrons

 -
Orbitals s= presents en tots els nivells energètics (2 electrons)

 -
Orbitals p= presents en tots els nivells energètics excepte el primer (6 electrons)

 -
Orbitals d= apareixen a partir del 3r nivell energètic (10 electrons)

 -
Orbitals f=  apareixen a partir  del 4t nivell energètic (14 electrons)

Com colocar electrons a la taula períòdica:

Z=19 1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 4s1     4s1= electrons de valència

4:

 s1:
columna on es troba 

Dos primeres columnes: s1 i s2

Part del mig: d1, d2, d3..... D10

Última part: p1, p2, p3, p4... P6

Foçes intermoleculars: forçes d'atracció entre molecules

-Ponts d'hidrogen: enllaç covalent que es forma entre un atoom d'hidrogen i un atom molt electronegatiu

-Forçes de Van der Waals: petites diferencies de carrega entre regions d'una molècula, forces atractives o repulsives febles entre entitats moleculars

Diagrama de Lewis:

  (Regla del octet: tenir 8 electrons dona molta estabilitat al àtom, per tant tots els àtoms intenten tenir-ne 8)

-Quan els àtoms es troben al lloc on els hi toca estan en estat bassal

-Quan els àtoms es troben a un subnivell es troben en estat excitat.

Electronegativitat

Tendència dels àtoms a guanyar electrons.

Propietat períòdica

Quan més amunt i a la dreta, més electronegativitat.

Enllaç químic

Força d'atracció entre àtoms.

-enllaç metàl·lic:

entre àtoms metàl·lics (alliberen electrons en un núvol electrònic).

-enllaç covalent

Entre àtom no metàl·lic i  no metàl·lic (comparteixen parells d'electrons de valència).

-enllaç iònic

Entre àtoms metàl·lic i no metàl·lic.

simple: comparteixen 1 parell d'electrons

doble: comparteixen 2 parells d'electrons

triple: comparteixenn 3 parells d'electrons

Propietats mecàniques d'una substancia:

-

Els cristalls iònics son fràgils: quan hi fem un cop, les carregues es mouen i s'encaren carregues amb el mateix pol, per tant es tornen fràgils.

-Cristalls iònics son fràgils: enllaços entre molècules fràgils. (ponts d'hidrogen  o forçes de Van der Waals).

-Cristalls covalents durs i tenaços: difícils de trancar i rallar, enllaços molt forts.

-Cristalls metàl·lics mal·leables: es poden moldejar.

Solubilitat= quantitat de substancia que es pot dissoldre en aigua.

-Cristall iònics molt solubles: l'aigua trenca els enllaços fàcilment.

-Cristalls metàl·lics i covalents: resistents a la solubilitat.

-Substancies polars: solubles.   -Substancies apolars: no solubles.

Conductivitat elèctrica=  capacitat d'una substancia de conduir l'electricitat.

-Metalls: bons conductors.    -No metalls: no tant bons conductors.

-Substancies iòniques: bones conductores.

-Substancies covalents: no bones conductores.

Química orgànica: 

l'importancia del carboni s'explica per 3 motius:

1. Abuntant en l'escorça terrestre

2. 4 electrons de València disponibles per establir enllaços

3. Uníó d'atoms de carboni=molt estable

Substancies organiques més abundants son:

1. Hidrocarburs

2. Plastics

3. Biomolecules