Conceptes Bàsics de Química: Guia Completa
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 3,28 KB
Conceptes Bàsics de Química
1. Llei d'Avogadro
A igual volum, pressió i temperatura, els gasos contenen el mateix nombre de partícules. El volum d'un gas és proporcional al nombre de partícules.
2. El Mol
Un mol és la quantitat de substància que conté 6,022 x 1023 partícules (nombre d'Avogadro). Permet relacionar la massa d'una substància amb el nombre de partícules.
3. Massa Molar
La massa molar és la massa d'un mol d'una substància, expressada en grams per mol (g/mol). És la suma de les masses atòmiques dels elements en un compost.
4. Concentració
La concentració és la proporció de solut en dissolvent.
- Molaritat (M): mols de solut per litre de dissolució (mol/L).
- Molalitat (m): mols de solut per quilogram de dissolvent (mol/kg).
- Fracció molar: mols de solut dividit pels mols totals de la solució.
C = m/V, on C és la concentració, m és la massa del solut i V és el volum de la dissolució.
5. Solut i Dissolvent
Solut: substància que es dissol.
Dissolvent: substància que dissol el solut.
Exemple: en una solució de sal en aigua, la sal és el solut i l'aigua és el dissolvent.
6. Fórmules per Calcular la Concentració
Molaritat (M) = mols de solut / litres de dissolució
Molalitat (m) = mols de solut / quilograms de dissolvent
Fracció molar = mols de solut / mols totals
7. pH
El pH és la mesura de l'acidesa o basicitat d'una solució (escala 0-14).
- Àcids: pH < 7, sabor agre, poden corroir metalls (ex. àcid clorhídric).
- Bàsics: pH > 7, sabor amarg, tacte sabonós (ex. amoníac).
- Neutre: pH = 7 (ex. aigua pura).
Indicador: substància que canvia de color segons el pH (ex. paper de tornasol).
Mesurador: pH-metre, més precís que els indicadors.
8. Reacció Química
Una reacció química és la transformació de reactius en productes amb canvi d'energia.
Condicions: reactius adequats, col·lisions efectives, formació de productes.
Exemple: 2H2 + O2 → 2H2O.
9. Classificació de les Reaccions Químiques
Exotèrmica: allibera energia (balanç negatiu, ex. combustió).
Endotèrmica: absorbeix energia (balanç positiu, ex. fotosíntesi).
10. Estequiometria
L'estequiometria és l'ajust de les reaccions per igualar la massa de reactius i productes.
Exemple: N2 + 3H2 → 2NH3.
11. Velocitat de la Reacció
La velocitat de la reacció és la rapidesa d'una reacció química, influenciada per la concentració, la temperatura i els catalitzadors.
Exemple: la descomposició de peròxid d'hidrogen en presència de catalasa és ràpida.