Conceptes Bàsics de Química: Àtoms, Enllaços i Compostos

Conceptes Bàsics de Química

Nombre atòmic (Z): Nombre de protons que hi ha al nucli d'un àtom (Z) i coincideix amb el nombre d'electrons que hi ha a l'escorça.

Nombre màssic (A): Nombre de protons més neutrons que hi ha al nucli d'un àtom.

Isòtops: Àtoms amb diferent nombre de neutrons.

Neutrons: A - Z

Electrons i protons: Nombre atòmic (Z)

Substàncies Covalents Atòmiques

Substàncies amb els àtoms units per enllaç covalent però NO formen molècules, formen cristalls atòmics.

Propietats de les Substàncies Covalents Atòmiques

• Sòlids densos i durs
• Insolubles en qualsevol dissolvent
• No condueixen l'electricitat

Enllaç Químic

Unió dels àtoms per formar compostos estables. Poden formar: molècules i xarxes cristal·lines. Tipus d'enllaços: iònic, covalent i metàl·lic.

Enllaç Covalent

Entre un no-metall i un semimetall.

Enllaç Metàl·lic

Entre àtoms d'elements metàl·lics que expulsen electrons formant un núvol d'electrons i els àtoms queden amb càrrega positiva formant una estructura gegant tridimensional, cristall metàl·lic.

Propietats de l'Enllaç Metàl·lic

• Brillantor degut al núvol d'electrons
• Sòlids i densos
• Punts de fusió alts
• En estat fos són solubles entre ells i formen aliatges
• Insolubles
• Bons conductors de l'electricitat
• Es deformen sense trencar-se

Enllaç Iònic

(Metall i no-metall) és la unió entre anions i cations. Ex: clorur de sodi (NaCl)

Propietats de l'Enllaç Iònic

• Formen xarxes cristal·lines i es representen mitjançant una fórmula empírica
• Sòlids a temperatura ambient i es fonen a temperatures altes
• Fràgils
• En els sòlids no són conductors, però sí quan estan dissolts o fosos

Configuració electrònica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d¹⁰7p⁶. Depèn del nombre atòmic (Z).

Catió: Àtom que ha perdut electrons i té càrrega positiva.

Anió: Àtom amb tendència a guanyar electrons i es queden amb càrrega negativa.

Ions: Àtoms amb càrrega elèctrica.

Metalls i No-Metalls

Metalls: Tendència a formar cations.

No-Metalls: Tendència a formar anions.

Característiques dels Metalls

• Brillantor
• Bona conductivitat elèctrica i tèrmica
• La majoria són sòlids a temperatura ambient
• Densitat alta i duresa (són durs menys el sodi)

Característiques dels No-Metalls

• La majoria són gasos
• Són mals conductors de la calor i l'electricitat (menys el carboni)

Reaccions Químiques i Nomenclatura

Al₂O₃ + 3·H₂O → 2·Al(OH)₃

Reacció de combustió: Butà (C₄H₁₀) + oxigen → diòxid de carboni (CO₂) + aigua (H₂O): 2·C₄H₁₀

Nomenclatura de Compostos

• Heptaòxid de diiode: I₂O₇
• Òxid de plom(IV): PbO₂
• Hidròxid de cobalt(III): Co(OH)₃
• Bromur de magnesi: MgBr₂
• Clorur de plata: AgCl
• Àcid perclòric: HClO₄
• Àcid sulfúric: H₂SO₄
• Àcid nítric: HNO₃
• Àcid bromós: HBrO₂
• Àcid carbònic: H₂CO₃
• Àcid cròmic: H₂CrO₄
• Àcid permangànic: HMnO₄
• Àcid ortofosfòric: H₃PO₄
• Àcid clorhídric: HCl_(aq)
• Perbromat de calci: Ca(BrO₄)₂
• Sulfat de bari: Ba(SO₄)
• Clorit de plata: AgClO₂
• Clorat de calci: CaClO₃
• Sulfit d'alumini: Al₂(SO₃)₃
• Nitrit de sodi: NaNO₂
• Àcid iodós: HIO₂
• Iodur de plata: AgI
• Sulfur de zinc: ZnS
• Perclorat d'alumini: Al(ClO₄)₃
• Carbonat de calci: CaCO₃
• Àcid nitrós: HNO₂
• Hidrur de coure(I): CuH