Conceptes Bàsics de Química

Unitat 1

Energia d'un fotó: e = h.v, v = c/longitud. Quantitat d'energia: n.h.v

H: constant de Planck. V: freqüència. c: v de la llum.

Teoria de Bohr

Estat fonamental: L'electró es troba en l'estat E més baix. Estat excitat: Tots els altres.

Nombres quàntics

1d₂ n = 1, l = 2, m = -2..+2, s = +1/2, -1/2. EI: l’energia mínima necessària per arrencar un electró d’un àtom en fase gasosa i en l’estat fonamental.

Si Qc = Kc, el sistema es troba en equilibri.
Si Qc > Kc, el sistema evolucionarà cap a l'esquerra.

Variació de concentració: a i b es desplaça cap a la dreta; c i d es desplaça cap a l'esquerra.

Pressió: cap a on hi hagi menys volum.

Temperatura: ↑ Endotèrmica cap a la dreta; ↑ Exotèrmica cap a l'esquerra.

Energia lliure de Gibbs:

Unitat 6

Âcid: substància que allibera ions H⁺. Base: substància que allibera OH^-.

Autoionització de l'aigua: K_w(H₃O⁺)(OH^-)

Solució neutra: les dues iguals. Solució àcida: (H₃O⁺) més gran. Solució bàsica: (OH^-) més gran.

pH:

Constant d'acidesa: Constant de bases:

Corbes de valoració

Materials i reactius per a dur a terme la valoració:

Bureta amb un peu i pinça per subjectar-la. Pipeta aforada amb pera d’aspiració (de 5 ml). Erlenmeyer. Solució aquosa de base de concentració coneguda (o àcid). Indicador àcid-base (pHmetre si volem fer la corba). Mostra d’àcid a valorar (o base).