Comportamiento Molecular y Transiciones de Fase en la Materia

Comportamiento Molecular y Transiciones de Fase

Si la **evaporación** se produce en un recipiente abierto, el líquido puede evaporarse en su totalidad: las moléculas se alejan por difusión y las leves corrientes de aire arrastran algunas moléculas del gas, alejándolas de la superficie del líquido, lo que produce más evaporación. Si cerramos el recipiente, llegará un momento en el que el número de moléculas que se evaporan sea el mismo que las que se condensan. A esto le llamamos **presión de vapor**.

El Estado Sólido

En términos de la **energía cinética molecular**, los sólidos tienen ordenamientos definidos. Las partículas del sólido no pueden desplazarse con libertad y solo vibran con respecto a posiciones fijas. Estas posiciones vienen definidas por las fuerzas que las unen.

En cuanto a la estructura de los sólidos, pueden ser muy diferentes dependiendo de las partículas que formen dicho sólido (moléculas, átomos o iones) y de la naturaleza de los **enlaces** que existan entre ellas. Estas uniones condicionan las propiedades:

• Dureza
• Puntos de fusión elevados o bajos
• Maleabilidad
• Conductividad

Punto de Fusión

El **punto de fusión** es la temperatura con la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido; es decir, se funde.

Explicación del Proceso

Al calentar el sólido se transmite energía cinética a las partículas, con lo cual estas vibran más rápidamente. Al aumentar la temperatura, las partículas vibran con más rapidez y se separan algo más; el cuerpo aumenta de volumen y se dilata. Si seguimos comunicando energía al sólido, sus partículas vibran cada vez más hasta que la agitación es lo suficientemente grande que estas llegan a apartarse de sus posiciones fijas. Con lo cual, la estructura del sólido se rompe y se funde. A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por la presión, a no ser que la presión sea muy grande.

Punto de Ebullición

El **punto de ebullición** es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir, hierve. Expresado de otra manera, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la **presión de vapor** del líquido se iguala a la **presión aplicada**. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido y escapar formando burbujas.

La temperatura de un cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, solo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la **tensión superficial** y escapar.

El punto de ebullición depende de la **masa molecular** de la sustancia y del tipo de las **fuerzas intermoleculares** de esta sustancia.