Classificació de la matèria i dissolucions

Classificació de la matèria

Segons la seva composició podem classificar la matèria en:

Substàncies pures:

Substància formada per un sol tipus de matèria que té sempre les mateixes propietats.

Pot ser:

• Element: format per un sol tipus d'àtom. (surt a la Taula Periòdica) Ex: Ferro, Alumini, Oxigen...

• Compost: format per més d'un tipus d'àtom. Ex: Aigua pura H2O, diòxid de carboni CO2...

Mescles:

Substància formada per més d'un component en diferents proporcions. Poden ser:

• Homogènies: a simple vista o microscopi no es distingeixen els elements, s'anomenen dissolucions, exemple: aigua de l'aixeta, acer...

• Heterogènies: contrari homo, Ex: Aigua i oli, granit...

Dissolucions (Solucions)

Mescla homogènia on hi podem distingir:

• Solut: component en menor proporció

• Dissolvent: component en major proporció (normalment líquid). Dissolvent Universal: Aigua

Una dissolució diluïda és aquella que conté poc solut i una saturada és aquella que no pot admetre més solut i ja no es dissol més.

Concentració De les dissolucions: depenent de la quantitat de solut parlem de més o menys concentració de la dissolució, es pot expressar de diferents formes: %Solut=massa de solut/massa de solució*100

Concentració en massa=nombres de grams de solut/nombre de litres de dissolució %En volum de solut=volum de solut/volum de solució (suma dos components)*100

Concentració molar=(B)=nombre de mols B/nombre de litres de solució.

Canvi físic i químic

Un canvi físic és una transformació en que les substàncies que intervenen continuen sent les mateixes, exemples: paper mullat, canvi líquid-solid-gas de l'aigua, dissolució de la sal.

Un canvi químic és una transformació de les substàncies inicials es transformen en altres amb unes propietats i, generalment amb un aspecte diferent, exemple: combustió del paper, descomposició. però no sempre hi ha un canvi d'aspecte=evaporació d'aigua

Reactius i productes: en una reacció química, els reactius es converteixen en productes. Reactius: substàncies inicials en un canvi químic, Productes: substàncies resultants del canvi químic.

Què és una equació química: Es la representació d'una reacció química, en la que s'escriuen els reactius a l'esquerra i els productes a la dreta, separats per una fletxa

Mol: Substància formada per un nombre molt gran d'àtoms, ions o molècules. Quantitat de substància que conte: 6'02x10 a la 23 particules (numero d'avogadro) -Massa àtomica= La massa d'un àtom

Fe massa àtomica: 55,8g→1mol Fe=55,8g=6,02x10*23 particules 2mols Fe=6'02x10*23/1 mol Fe=1,204x10*24 àtoms de Fe/ molecules/àtoms=mols x NA

Quan tenim compostos: NaCl= 23+35'5=58,5g/mol