Clasificación y Formación de Compuestos Inorgánicos: Nomenclatura y Ejemplos
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Clasificación de los Compuestos Inorgánicos
Los compuestos inorgánicos se pueden clasificar según el número de elementos que los componen en:
- Binarios: Formados por dos elementos.
- Ternarios: Formados por tres elementos.
- Cuaternarios: Formados por cuatro elementos.
Ejemplos de Compuestos Inorgánicos
Binarios
- ClNa (Cloruro de sodio)
- NaH (Hidruro de sodio)
- Cl2O (Óxido de cloro (I))
Ternarios
- Fe(OH)3 (Hidróxido de hierro (III))
- H2S (Ácido sulfhídrico)
- HNO (Óxido de nitrógeno (II))
Cuaternarios
- NaHCO3 (Bicarbonato de sodio)
- K2HSO5 (Hidrogenosulfato de potasio)
- Na2HPO5 (Hidrogenofosfato de sodio)
Formación de Anhídridos y Óxidos Metálicos
Anhídridos
Los anhídridos se forman por la reacción directa de un no metal con el oxígeno, intercambiando sus valencias.
Óxidos Metálicos
Los óxidos metálicos son compuestos oxigenados que se forman por la reacción directa del oxígeno (-2) con los metales.
Obtención de Ácidos Hidrácidos
Los ácidos hidrácidos se forman por la combinación de un no metal, que trabaja con su valencia negativa (-), y el hidrógeno, que trabaja con su valencia positiva (+).
Ejemplos
- H2S: Ácido sulfhídrico
- HBr: Ácido bromhídrico
Nomenclatura de Ácidos Oxácidos
Los ácidos oxácidos, también conocidos como oxiácidos, son compuestos ternarios formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno.
Nomenclatura Tradicional
La nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa.
Ejemplo: HBrO3: Ácido brómico
Nomenclatura de Stock
La nomenclatura de Stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos, la palabra oxo, el prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo), la raíz del elemento no metálico terminado en ico y, en números romanos, su valencia.
Ejemplo: HClO2: Ácido dioxoclórico (III)
Nomenclatura Sistemática
La nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos, la palabra oxo, el prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo), la raíz del elemento no metálico acabado en ato, en números romanos la valencia del elemento no metálico y, finalmente, de hidrógeno.
Ejemplo: H2S2O7: Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Radicales Inorgánicos Derivados de Oxiácidos
Los oxiácidos dan lugar a radicales inorgánicos formados por la base oxigenada (no metal más oxígeno). Los hidrógenos constituyen el número de oxidación o valencia de la base.
La nomenclatura se deriva del ácido cambiando su terminación: ico por ato; oso por ito.
Ejemplos
- H3PO4 (Ácido fosfórico) H+ + (PO4)3- (Ion fosfato)
- HClO2 (Ácido cloroso) H+ + (ClO2)- (Ion clorito)
Obtención de Hidróxidos
Los hidróxidos están formados por un metal (catión) y un grupo hidróxido (OH-) (anión). Son compuestos ternarios, aunque su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.
Ejemplos
- Mg(OH)2: Hidróxido de magnesio
- Be(OH)2: Dihidróxido de berilio
Soluciones Químicas Porcentuales
La concentración porcentual (%) expresa la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solución.
Tipos de Concentración Porcentual
- Concentración porcentual masa en masa (% m/m): Gramos de soluto disueltos en 100 g de solución.
- Concentración porcentual masa en volumen (% m/v): Gramos de soluto disueltos en 100 ml de solución.
- Concentración porcentual volumen en volumen (% v/v): Mililitros de soluto disueltos en 100 ml de solución.