Clasificación y Evolución de los Elementos en la Tabla Periódica

Grupos de la Tabla Periódica

• Alcalinos: Li (3) Litio, Na (11) Sodio, K (19) Potasio, Rb (37) Rubidio, Cs (55) Cesio, Fr (87) Francio.
• Alcalinotérreos: Be (4) Berilio, Mg (12) Magnesio, Ca (20) Calcio, Sr (38) Estroncio, Ba (56) Bario, Ra (88) Radio.
• Térreos: B (5) Boro, Al (13) Aluminio, Ga (31) Galio, In (49) Indio, Tl (81) Talio.
• Carbonoideos: C (6) Carbono, Si (14) Silicio, Ge (32) Germanio, Sn (50) Estaño, Pb (82) Plomo.
• Nitrogenoideos: N (7) Nitrógeno, P (15) Fósforo, As (33) Arsénico, Sb (51) Antimonio, Bi (83) Bismuto.
• Anfígenos: O (8) Oxígeno, S (16) Azufre, Se (34) Selenio, Te (52) Teluro, Po (84) Polonio.
• Halógenos: F (9) Flúor, Cl (17) Cloro, Br (35) Bromo, I (53) Yodo, At (85) Astato.
• Gases Nobles: He (2) Helio, Ne (10) Neón, Ar (18) Argón, Kr (36) Kriptón, Xe (54) Xenón, Rn (86) Radón.

Evolución Histórica de la Clasificación Química

En el siglo XIX se descubrió un gran número de sustancias nuevas. Al observar que poseían propiedades semejantes, se buscó un criterio para ordenarlas, dividiéndolas inicialmente en dos grupos: metales y no metales. Durante todo el siglo XIX, varios químicos realizaron los primeros intentos de clasificación.

Fue en 1869 cuando Mendeleiev y J.L. Meyer (alemán), cada uno por separado, ordenaron los elementos conocidos hasta la fecha bajo los siguientes criterios:

• Colocación de los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
• Situación en el mismo grupo de elementos que tenían propiedades comunes.

Al ordenar los elementos, tuvieron que dejar huecos para aquellos que aún no habían sido descubiertos. Tras el hallazgo de dichos elementos, su tabla periódica fue aceptada de forma general. La clasificación actual fue realizada por Henry Moseley, quien ordenó los elementos por orden creciente del número atómico, situando en el mismo grupo a los elementos con idéntica configuración electrónica en su última capa.

Elementos de Transición y Tierras Raras

Es importante considerar que en la tabla periódica existen los elementos de transición, que corresponden a los elementos del grupo 3 al grupo 12. Asimismo, fuera de la tabla se observan dos filas de 14 elementos cada una, los cuales poseen electrones en los orbitales f en su última capa; a estos se les denomina tierras raras y se dividen en dos tipos:

• Lantánidos: Tienen electrones en los orbitales 4f y se sitúan detrás del Bario (Ba).
• Actínidos: Tienen electrones en los orbitales 5f y se sitúan detrás del Radio (Ra).