Característiques de l'àtom de Bohr
Enviado por Chuletator online y clasificado en Química
Escrito el en catalán con un tamaño de 1,34 KB
L'electró gira en òrbites circulars
L'electró gira en unes òrbites circulars, denominades òrbites permeses o estacionàries, en les quals no emet energia.
Totes les altres òrbites són prohibides, per la qual cosa l'electró no pot situar-se entre dues òrbites permeses.
L'electró té energia
L'electró té una energia determinada en cada una de les òrbites. Aquesta energia és més gran com més allunyada es troba l'òrbita del nucli. Per aquesta raó, Bohr va anomenar cada òrbita nivell d'energia.
L'electró salta d'una òrbita a una altra
Quan l'electró adquireix l'energia suficient, salta d'una òrbita a una altra superior. Quan deixa de rebre aquesta energia, torna a la seva òrbita primitiva i emet l'energia que li sobra en forma de llum, visible o no.
A: nombre massic = p + N
X
Z: protons = electrons, nombre atòmic
3: protó + neutró
H (2 neutrons)
1: protó
Exemple:
Àtom Guanya/perd electrons IO resultat
H perd un electró H+
K perd un electró (19) H+
Cl Guanya un electró Cl-
Exemple configuració electrònica:
Ag(60): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4t4