Características Fundamentales de los Estados de la Materia y Clasificación de Sustancias

Propiedades de los Estados de la Materia según la Teoría Corpuscula

Propiedades de los Sólidos

• Forma y volumen constantes.
• Otras propiedades como la **dureza** y la **fragilidad**.

Propiedades de los Líquidos

• Forma variable.
• Volumen constante.
• Capacidad de **fluir**.

Propiedades de los Gases

• Forma y volumen variables.
• Ejercen **presión** sobre las paredes del recipiente.
• Tendencia a **expandirse**, ocupando el máximo volumen disponible.

Cambios de Estado y Propiedades Específicas de la Materia

Punto de Fusión

Es la **temperatura** a la que las moléculas de un sólido pasan a estado líquido. Es característica de una determinada sustancia y varía en función de la **presión**.

Cambio de Sólido a Líquido

Si calentamos un sólido, estamos suministrando **energía cinética** a sus partículas, lo que aumenta su movimiento. Una vez que se alcanza el punto de fusión, las partículas tienen energía suficiente para pasar a estado líquido. En este momento, observamos que, aunque continuemos suministrando calor, la temperatura se mantiene constante (la **temperatura de fusión**), ya que toda la energía se está invirtiendo en el cambio de estado.

Cambio de estado: sólido a estado líquido.

Punto de Ebullición

Es la **temperatura** a la que las moléculas de un líquido pasan a estado gaseoso. Es característica de una determinada sustancia y varía en función de la **presión**.

Cambio de Líquido a Estado Gaseoso

Si calentamos un líquido, estamos suministrando **energía cinética** a sus partículas, lo que aumenta su movimiento. Una vez que se alcanza el punto de ebullición, las partículas tienen energía suficiente para pasar a estado gaseoso. En este momento, vemos que, aunque continuemos suministrando calor, la temperatura se mantiene constante (la **temperatura de ebullición**), ya que toda la energía se está invirtiendo en el cambio de estado.

Clasificación de la Materia: Mezclas y Sustancias Puras

Diferencia entre Mezcla y Sustancia Pura

Es fundamental distinguir entre una **mezcla** y una **sustancia pura**. También es importante saber qué diferencia hay entre un **elemento** y un **compuesto químico**, y cómo distinguir una mezcla homogénea de una sustancia pura.

Mezclas

Están compuestas por distintas sustancias (**componentes**) que pueden separarse por **métodos físicos**. La cantidad de cada componente en la mezcla puede variar (p. ej., agua con sal o leche con azúcar, en distintas proporciones).

En contraste, la **sustancia pura** no puede descomponerse en otras más simples mediante métodos físicos y se caracteriza por un valor determinado de sus propiedades específicas (densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, etc.).

Tipos de Mezclas

Mezclas Heterogéneas

• Aspecto y propiedades **no uniformes**.
• Se aprecian los componentes a simple vista.

Mezclas Homogéneas

• Aspecto y propiedades **uniformes**.

Elementos y Compuestos Químicos

Elementos

No se pueden descomponer en otras sustancias más simples mediante **métodos químicos**. Están formadas por un solo tipo de **átomos**.

Compuestos Químicos

Se descomponen mediante **métodos químicos** en otras sustancias puras más simples (elementos). Están formadas por distintos tipos de átomos combinados en una determinada proporción, representada en su **fórmula molecular** (ejemplo: $\text{H}_2\text{O}$).