Características de los Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico

Enlace Iónico

De acuerdo con la regla del octeto:

• Los metales tienden a perder electrones, formando iones positivos o cationes.
• Los no metales tienden a ganar electrones, formando iones negativos o aniones.

Estos iones, al tener cargas opuestas, se atraen y permanecen unidos por fuerzas eléctricas. Cuando un número grande de iones (negativos y positivos) interaccionan, se forma un cristal iónico.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

Los compuestos iónicos son muy estables y presentan las siguientes propiedades:

• Son sólidos a temperatura ambiente y presentan elevados puntos de fusión.
• Son duros, difíciles de rayar.
• Son solubles en agua, porque en ella disminuyen las fuerzas eléctricas entre iones.
• En estado sólido no conducen la electricidad; lo hacen cuando están fundidos o disueltos en agua.

Enlace Covalente

La unión entre dos átomos de elementos no metálicos se produce por compartición de electrones y se denomina enlace covalente.

Cuando dos átomos de elementos no metálicos se aproximan, tienden a captar electrones para completar el octeto. Dado que ninguno de ellos cede fácilmente electrones, los comparten.

Esta unión se representa mediante diagramas de Lewis en los que se representan los electrones de valencia.

Tipos de Compuestos Covalentes y Propiedades

Sustancias Moleculares

Están formadas por moléculas (ej. H₂, H₂O, CO₂).

Los átomos dentro de la molécula están fuertemente unidos entre sí, pero las fuerzas de unión de unas moléculas con otras son muy débiles. Estas sustancias pueden estar en los 3 estados de la materia, aunque sobre todo en estado gaseoso a temperatura ambiente.

No conducen el calor ni la electricidad y son poco solubles en agua.

Cristales Covalentes

En este caso, las uniones covalentes se producen en todas las direcciones del espacio, lo que hace que se formen redes cristalinas extraordinariamente estables (ej. diamante, cuarzo).

Son sólidos, muy duros a temperatura ambiente, con puntos de fusión muy elevados. No conducen ni el calor ni la electricidad y no son solubles en agua.

Enlace Metálico

Los átomos de los metales tienden a ceder electrones para completar el octeto, por lo que forman cationes. Estos iones se disponen ordenados en los nudos de una red y todos comparten los electrones cedidos que forman una nube o un gas electrónico.

Los iones positivos se colocan en el espacio lo más compactado posible, originando redes tridimensionales cuya geometría depende del tamaño de los iones.

Propiedades de los Metales

• Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
• Son buenos conductores de la electricidad y el calor, debido a la existencia de electrones libres que pueden moverse en la red.
• Son maleables (en láminas) y dúctiles (en hilos).
• Tienen brillo metálico. Reaccionan con el oxígeno atmosférico, excepto el oro y el platino.