Canvis Físics i Químics: Comprensió i Tipus

Canvis Físics: Els canvis físics són transformacions que no alteren la naturalesa de les substàncies. No produeixen substàncies diferents de les inicials. Poden ser: canvis d'estat o preparació de mescles homogènies o heterogènies. (batre un ou, dissoldre sal en aigua, fer glaçons al congelador).

Canvis Químics: Els canvis químics són transformacions que alteren la naturalesa química de les substàncies i fan que apareguin substàncies diferents de les inicials. Les reaccions químiques es representen sobre el paper mitjançant una equació química. En les equacions químiques, els de l'esquerra són reactius i els altres, productes. (fregir un ou, oxidar-se un clau, cremar paper, fabricar cervesa).

Llei de conservació de la massa: En tota reacció química, la massa total dels reactius que reaccionen és igual a la massa total dels productes que se'n obtenen.

O₂ = oxigen, H₂ = hidrogen, Cl = clor, C = carboni, Al = alumini, CH₄ = gas metà, CO₂ = diòxid de carboni, H₂O = aigua, Ca = calci.

Velocitat de reacció: És la quantitat de reactiu que es transforma per unitat de temps, o bé la quantitat de producte que es forma per unitat de temps. (quan una reacció va molt lenta o ràpida - de reactius a productes). A la velocitat d'una reacció, una disminució de la concentració disminueix els xocs i avançaria més lentament (disminueix la velocitat). A temperatura més alta, les partícules van més de pressa i hi ha més xocs. S'oxiderien més ràpidament unes llimadures perquè tenen més superfície. Els factors que influeixen en la velocitat de reacció seran els mateixos que els relacionats amb els xocs entre les partícules i la seva energia.

Augmentar la temperatura, augmentar la concentració dels reactius, augmentar el grau de divisió dels reactius o afegir un catalitzador al sistema de reacció.

Reaccions exotèrmiques: Són reaccions que desprenen calor quan es produeixen.

Reaccions endotèrmiques: Són reaccions que absorbeixen calor quan es produeixen.

Reaccions de síntesi: Són reaccions en les quals es forma una substància a partir de 2 o més reactius senzills.

Reaccions de descomposició: Són reaccions en les quals una substància es trenca per formar d'altres més senzilles.

Reaccions de desplaçament: Són reaccions que es produeixen entre un element i un compost. L'element reemplaça un altre element del compost.

Reaccions de doble desplaçament: Són reaccions en les quals els elements respectius dels compostos intercanvien posicions.

Catalitzador: És una substància que modifica la velocitat de reacció sense experimentar cap alteració permanent. No es consumeix durant la reacció química que catalitza, sinó que es pot recuperar al final del procés. També hi ha catalitzadors negatius; existeixen substàncies químiques que disminueixen la velocitat d'una reacció química sense experimentar cap alteració, per això s'anomenen així.