Canvis d'Estat i Dissolucions: Guia Completa
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
catalán con un tamaño de 6,17 KB
Canvis d'Estat de la Matèria
Quan una substància passa d'un estat físic a un altre, es diu que canvia d'estat.
SÒLID → (fusió) LÍQUID → (vaporització) GASÓS
← (solidificació) ← (condensació o liqüefacció)
← ← ← ← ← ← ← ← Sublimació → → → → → → → →
← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← Sublimació inversa o cristal·lització → → → → → → → →
Lleis de la Fusió i la Solidificació
- Quan una substància pura es fon, ho fa a una temperatura determinada anomenada temperatura de fusió.
- Mentre dura la fusió, la temperatura es manté constant.
- Tots els líquids purs prou freds s'acaben solidificant i ho fan a la mateixa temperatura en què es fonen.
- Mentre dura la solidificació, la temperatura es manté constant.
- La temperatura de fusió i la de solidificació d'una substància pura són idèntiques.
- Una substància que té una temperatura que varia durant un canvi d'estat no es pot considerar una substància pura.
Vaporització
El pas de l'estat líquid a gasós s'anomena vaporització. Es pot produir per evaporació o per ebullició.
La velocitat d'evaporació depèn de diversos factors: la classe de líquid, la superfície lliure, la temperatura i la ventilació.
Lleis de l'Ebullició de Substàncies Pures
- Cada líquid pur bull, a pressió fixa, a una temperatura determinada que es diu temperatura d'ebullició.
- Mentre està bullint, la temperatura es manté constant.
- Una disminució de pressió sobre un líquid en fa descendir la temperatura d'ebullició. Un augment de la pressió sobre un líquid augmenta la temperatura d'ebullició. Per això, el punt d'ebullició d'un líquid es defineix com la temperatura a la qual bull, quan la pressió és de 1.013 hPa. El punt d'ebullició d'un líquid pur és una propietat característica que serveix per identificar-lo.
Sublimació i Cristal·lització
- Sublimació: és el pas directe de sòlid a gas sense passar per l'estat líquid.
- Cristal·lització: és el pas directe de gas a sòlid.
Segons la teoria cineticomolecular, mentre un sòlid pur es fon, tota l'energia que se li subministra s'usa per passar les molècules de l'estat sòlid a líquid.
Anomenem calor de fusió o calor latent de fusió l'energia que hem de subministrar a la unitat de massa d'un sòlid pur que es troba a la temperatura de fusió per convertir-lo en líquid a la mateixa temperatura.
Segons la teoria cineticomolecular, mentre un líquid pur bull, tota l'energia subministrada en forma de calor s'usa perquè les molècules passin de l'estat líquid a gasós.
Matèria Homogènia i Heterogènia
- Matèria homogènia: quan presenta les mateixes propietats i la mateixa composició en tots els punts de la seva massa (aigua salada i aigua).
- Matèria heterogènia o mescla: quan veiem que està formada per dues o més classes de matèria diferents (sal, sucre o granit).
Dissolucions
Una dissolució és un sistema homogeni, però de composició variable, format per dos o més components. Són mescles homogènies i totes es poden dir dissolucions.
El procés s'anomena dissolució i el líquid obtingut és una solució de sucre en aigua.
- Solut: substància que es dissol, la que es disgrega o es dispersa en una altra substància que és el dissolvent. (Alcohol i aigua es dissolen l'un amb l'altre).
Exemples de Dissolucions
- Gasoses: aire (dioxigen, dinitrogen, CO2, argó, vapor d'aigua...).
- Líquides:
A) Gas dissolt en un líquid: totes les begudes carbòniques.
B) Líquid dissolt en un altre líquid: gasolina.
C) Sòlid dissolt en un líquid: sal dissolta en aigua.
Les més freqüents són aquelles en què el dissolvent és l'aigua: solucions aquoses. - Sòlides: or i plata (aliatge).
Tipus de Dissolucions segons la Concentració
- Diluïda: quan la quantitat de solut dissolt és petita en comparació amb la quantitat del dissolvent.
- Concentrada: quan en poc dissolvent hi ha molt solut.
A) Percentatge en Massa
El tant per cent en massa de solut és el nombre de grams de solut dissolts en 100 g de dissolució.
% de solut = (massa de solut / massa dissolució) X 100
B) Concentració en Massa
És l'expressió recomanada per la IUPAC que indica la massa de solut dissolta en cada unitat de volum de dissolució.
Concentració en massa = nombre de grams de solut / nombre de litres de dissolució
Solubilitat i Miscibilitat
- Solubles: substàncies sòlides que es dissolen amb més o menys facilitat a l'aigua (clorur de sodi, nitrat de plata).
- Insolubles: substàncies que es dissolen en quantitats molt petites en aigua.
- Miscibles: quan barregem dos líquids diferents, pot passar que es dissolguin l'un amb l'altre en qualsevol proporció (aigua i alcohol, vinagre i aigua...).
- Immiscibles: en cas contrari, quan dos líquids són insolubles entre si (oli i aigua, gasolina i aigua...).
Dissolució SATURADA: ho sabem per la presència de matèria sòlida que ja no es dissol per més que agitis.