Balanceo de Ecuaciones Químicas y Nomenclatura: Métodos y Conceptos Clave

Ecuaciones Químicas y Balanceo

Ecuación química: Representación gráfica de una reacción química.

Reacción química: Proceso por el cual un elemento reacciona con otro dando una sustancia nueva.

Métodos de Balanceo

Tanteo

Primero se deben seleccionar los elementos de ambos lados de la ecuación que tengan diferente número de oxidación.

NaCl+H₂SO₄ ==> Na₂SO₄+HCl

Los subíndices de las moléculas contrarias se ponen como coeficientes a las del otro lado de la ecuación.

2NaCl+H₂SO₄ ==> Na₂SO₄+2HCl

Óxido-Reducción (Redox)

Primero se deben determinar los números de oxidación de cada una de las moléculas de la ecuación.

Zn⁰+O₂⁰ ==> Zn²⁺O^2-

Luego, identificar cuáles se oxidan (su número de oxidación aumenta) o se reducen (su número de oxidación disminuye).

Zn⁰ → Zn²⁺ Oxidación 2e^-

O⁰ → O^2- Reducción 2e^-

El número de electrones que se oxide o se reduzca lo usaremos para balancear. Debajo de su respectiva molécula, pondremos el número de electrones que se oxidó o redujo cada una multiplicado por su subíndice.

Zn⁰+O₂⁰ ==> Zn²⁺O^2-

2^{*1 2*2}

El resultado de esto (2 y 4) se cruzan de molécula y pasarán a ser coeficientes de la misma.

4Zn⁰+2O₂⁰ ==> Zn²⁺O^2-

Después se debe determinar el número que va del otro lado de la ecuación por el método de tanteo.

4Zn⁰+2O₂⁰ ==> 4Zn²⁺O^2-

Se simplifica y queda como:

2Zn⁰+O₂⁰ ==> 2Zn²⁺O^2-

Algebraico

Primero se deben identificar cada una de las moléculas que conforman la ecuación y nombrarlas con las letras del abecedario.

A B C D E

MnO₂+HCl ==>MnCl₂+H₂O+Cl₂

Escribir los elementos en forma de ecuación química y anotar su subíndice como coeficiente junto a la letra que le corresponde. Pondremos la letra de la ecuación en la que aparezca el elemento seleccionado.

Mn: A=C Ecuación 1

O: 2A=D Ecuación 2

H: B=2D Ecuación 3

Cl: B=2C+2E Ecuación 4

Después se le asigna un número a la literal que más convenga. Por conveniencia, siempre asignaremos el número 2.

A=2

Ecuación 1

A=C

2=C

Este proceso se aplica a todas las ecuaciones. Tendremos que simplificar, este será el resultado:

A=1 E=1

B=4

C=1

D=2

Luego, agregar los números como los coeficientes en las letras de la ecuación

A B C D E

1MnO₂+4HCl==>1MnCl₂+2H₂O+1Cl₂

Masa Molecular

La masa molecular de los compuestos se determina a partir de su fórmula, tomando en cuenta su masa atómica. Primero se realiza el análisis molecular correspondiente. Después de identificar el número de átomos que forman cada elemento, se multiplica por la masa atómica que le corresponda, los productos sumados dan como resultado la masa molecular del compuesto.

Nota: El único elemento cuya masa molecular trabaja con .5 es el Cloro.

H₂O

H= 2 x 1 =2

O= 1 x 16 = 16

Número de átomos

Masa atómica

Conceptos Adicionales

Unidad de masa atómica: mol.

Glúcidos: Energía, ahorro de proteínas, regular el metabolismo de las grasas.

Carbohidratos: Energía y mantener el calor corporal.

Lípidos: Reserva de Grasa.

Proteínas: Restaurar tejidos, Producir aminoácidos.

Aminoácidos: Son nutrientes que forman la base de las proteínas y su clasificación dependerá de si son esenciales o no.

Nomenclatura Química

Metal + Oxígeno = Óxido
Óxido + Agua = Hidróxido (OH)
No metal + Oxígeno = Anhídrido
Anhídrido + Agua = Ácido
Ácido + Base = Sal + Agua

Nomenclatura Tradicional

NaCl = Cloruro de Sodio
Nombre del No Metal, terminación “uro”, prefijo “de”, nombre del metal

- hipo oso
>₂= Cloruro niqueloso
ico Cloruro de niquel (II) IUPAC
+hiper ico NiCl₃= Cloruro niquélico
Cloruro de niquel (III) IUPAC

Tipos de Reacciones Químicas

Síntesis: 2 Compuestos se unen para formar un solo compuesto.
H₂+O₂==>H₂O
Descomposición: De un compuesto se obtienen 2
H₂O ==> H₂+O₂
Sustitución simple: Un elemento sustituye a otro
HCl+Zn ==> ZnCl₂+H
Sustitución doble: Se cambian elementos de 2 moléculas
HCl + KOH ==> KCl + H₂O