Balanceo de ecuaciones

ANIONES ^-ProcedeIónNombreProcedeIónNombre

HFF^-fluoruroH₂C₂O₄C₂O₄^2-oxalatoH₂F₂HF₂^-hidrogenodifluoruroH₂C₂O₄HC₂O₄^-bioxalatoHClO₄ClO₄^-percloratoC₂H₂C₂^2-acetiluroHClO₃ClO₃^-cloratoH₂CO₃HCO₃^-hidrogenocarbonatoHClO₂ClO₂^-cloritoH₂CO₃CO₃^2-carbonatoHClOClO^-hipocloritoCH₃COOHCH₃COO^-acetatoHClCl^-cloruroHBrBr^-bromuroH₂SiO₃SiO₃^2-silicatoHBrO₃BrO₃^-bromatoH₄SiO₄SiO₄^4-silicato (orto)HIO₃IO₃^-yodatoHII^-yoduroH₂CrO₄HCrO₄^-hidrogenocromatoH₂SO₄SO₄^2-sulfatoH₂CrO₄CrO₄^2-cromatoH₂SO₄HSO₄^-hidrogenosulfatoH₂Cr₂O₇Cr₂O₇^2-dicromatoH₂SO₃HSO₃^-hidrogenosulfitoHMnO₄MnO₄^-permanganatoH₂S₂O₅S₂O₅^2-disulfitoH₃BO₃BO₃^3-boratoH₂S₂O₇S₂O₇^2-disulfatoH₂B₄O₇B₄O₇^2-tetraboratoH₂SO₅SO₅^2-peroxomonosulfatoH₂S₂O₈S₂O₈^2-peroxodisulfatoSiF₆^2-hexafluorosilicatoH₂SHS^-hidrogenosulfuroHCNCN^-cianuroH₂S₂S₂^2-disulfuroSCNHSCN^-tiocianatoH₂S₂O₃S₂O₃^2-tiosulfatoCNOHCNO^-cianatoH₂S₃O₆S₃O₆^2-tritionatoCN₂H₂CN₂^2-cianamideH₂S₂O₆S₂O₆^2-ditionatoC₄H₄O₆H₂C₄H₄O₆^2-tartratoC₂H₃O₂HC₂H₃O₂^-acetatoH₂SeHSe^-hidrogenoselenuroH₂SeO₃SeO₃^2-selenitoOO^2-óxidoH₂SeO₄SeO₄^2-seleniatoO₂O₂^2-peróxidoO₂O₂^-hiperóxidoCNSHCNS^-sulfocianuroO₃O₃^-ozónidoHNO₃NO₃^-nitratoH₂OOH^-hidróxidoHNO₂NO₂^-nitritoHH^-hidruroNH₄⁺NH₂^2-amiduroH₂O₂HO₂^-hidrogenoperóxidoNH₃N^3-nitruroNH₃NH₂^-amuroFe(CN)₆^4-ferrocianuroNOO₂HNOO₂^-peroxonitritoFe(CN)₆^3-ferricianuroHNO₄NO₄^-peroxonitrato H₂PHO₃PHO₃^2-fosfonato (fosfito) HPH₂O₂PH₂O₂^-fosfinato (hipofosfito)H₃PO₄PO₄^3-fosfato (orto)H₃PO₄HPO₄^2-hidrogenofosfatoH₃PO₄H₂PO₄^-dihidrogenofosfatoHPO₃PO₃^-metafosfatoH₃PO₅PO₅^3-peroxometafosfatoH₃PO₃PO₃^3-fosfitoH₄P₂O₇P₂O₇^4-difosfatoH₄P₂O₈P₂O₈^4-peroxodifosfatoPH₃P^3-fosfuro

CATIONES ⁺H₂H⁺hidrógenoHgHg₂²⁺mercurio (I)H₂H⁺hidrógenoHgHg²⁺mercurio (II)H₂O + H⁺H₃O⁺oxonio (hidronio)CuCu ⁺cobre (I)ClO⁺clorosiloCuCu²⁺cobre (II)ClO₂⁺cloriloZnZn²⁺cinc (II)ClO³⁺percloriloMnMn²⁺manganeso (II)S^2- + 3H⁺H₃S⁺sulfonioMnMn⁴⁺manganeso (IV)CO²⁺carboniloPbPb²⁺plomo (II)PbPb⁴⁺plomo (IV)NH₃NH₄⁺amonioSnSn²⁺estaño (II)P^3- + 4H⁺PH₄⁺fosfonioSnSn⁴⁺estaño (IV)SbH₅SbH₄⁺estibonioPtPt²⁺platino (II)BaBa²⁺bario (II)PtPt⁴⁺platino (IV)SrSr²⁺estroncio (II)CdCd²⁺cadmio (II)AuAu⁺oro (I)BeBe²⁺berilio (II)AuAu³⁺oro (III)CsCs⁺cesioRbRb⁺rubidioKK⁺potasioNaNa⁺sodioSO₂⁺silfinilo (tionilo)LiLi⁺litioSO₂²⁺sulfonilo (sulfurilo)S₂O₅²⁺pirosulfuriloPS³⁺tiofosforiloSeO₂⁺seleniniloNS⁺tionitrosiloSeO₂²⁺selenoniloCS²⁺tiocarconiloCO²⁺carboniloNO⁺nitrosiloCSe²⁺selenocarboniloNO₂⁺nitriloCrO₂²⁺cromiloPO₃⁺fosforiloUO₂²⁺uranilo

Oxidación En cada oxidación hay una pérdida de electrones, lo que equivale a decir que un elemento aumentó su número de oxidación, por ejemplo: Fe +2 Fe +3 + e -

Reducción En toda reducción hay una ganancia de electrones, lo que significa que un elemento disminuyó su número de oxidación, por ejemplo: Cu +2 + 2e - Cu 0

REACCION DE OXIDACION-REDUCCION ( REDOX ) Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce ( le sucede una reducción ) y el reductor se oxida ( le acontece una oxidación ).
Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.
También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llama dismutación.
Número de oxidación
El número de oxidación es un valor arbitrario que se le asigna a un elemento. Para esto es conveniente seguir la siguiente pauta:
Los elementos libres en estado neutro ( H₂ , O₂ , Cl₂ , Cu, Fe , etc. ) tienen número de oxidación igual a 0.
Cuando los elementos están combinados, tenemos lo siguiente:
Flúor ( F )número de oxidación = -1
Hidrógeno ( H )número de oxidación = +1
número de oxidación = -1 ( Hidruros: NaH, MgH₂ , etc. )
Oxígeno ( O )número de oxidación = -2
número de oxidación = -1 ( Peróxidos: H₂O₂ , Na₂O₂ , etc. )
número de oxidación = +1 ( OF₂ )
Alcalinosnúmero de oxidación = +1 ( NaCl , K₂O , LiNO₃ , etc. )
Alcalinos térreosnúmero de oxidación = +2 ( MgF₂ , CaO , BaSO₄ , etc. )
Aluminio ( Al )número de oxidación = +3
Halógenosnúmero de oxidación = -1 ( Halogenuros: BaCl₂ , KBr , etc. )
Azufre ( S )número de oxidación = -2 ( Sulfuros: K₂S , BeS , etc. )
Cuando no se puede determinar el número de oxidación directamente, hay que deducirlo aplicando lo siguiente:
En la molécula neutra, la suma de los números de oxidación de cada átomo de ella es igual a 0.
En el ión, la suma de los números de oxidación de cada átomo de él es igual a la carga eléctrica del ión.
Ejemplos:
NH₃ :número de oxidación del N + 3 × número de oxidación del H = 0
número de oxidación del N + 3 × ( +1 ) = 0
número de oxidación del N = -3
CO₂ :número de oxidación del C + 2 × número de oxidación del O = 0
número de oxidación del C + 2 × ( -2 ) = 0
número de oxidación del C = +4
Cu₂S :2 × número de oxidación del Cu + número de oxidación del S = 0
2 × número de oxidación del Cu + ( -2 ) = 0
número de oxidación del Cu = +1
SO₄ ^-2 :número de oxidación del S + 4 × número de oxidación del O = -2
número de oxidación del S + 4 × ( -2 ) = -2
número de oxidación del S = +6
Cr₂O₇ ^-2 :2 × número de oxidación del Cr + 7 × número de oxidación del O = -2
2 × número de oxidación del Cr + 7 × ( -2 ) = -2
número de oxidación del Cr = +6