Augment de temperatura i velocitat de les reaccions químiques

L'augment de temperatura fa que un percentatge més alt de molècules tinguin E>Ea i puguin superar la barrera energètica per passar a productes, per tant, la reacció és més ràpida. Ea_les partícules de activació més ràpides topen amb altres i trencen enllaços mutuament. Perquè un xoc sigui eficaç, cal que les partícules que xoquen estiguin activades, que tinguin una energia superior a la de les partícules que només xoquen i reboten. Aquest suplement d'energia s'anomena energia d'activació.   si augmentem la concentració dels reactius és lògic pensar que la quantitat de xocs eficaços perquè es doni la

reacció química també s'incrementarà. La velocitat de les reaccions augmenta molt amb l'increment de temperatura ja que, aquest, fa augmentar la velocitat de les partícules i, per tant, el nombre de col·lisions. Com més enllaços hi hagi i més forts siguin major serà l'energia d'activació de la reacció. Els ions, doncs, al no tenir enllaços que trencar tindran una energia d'activació molt baixa i protagonitzaran reaccions ràpides. Acceleren molt la reacció, fins i tot en concentracions molt petites. No es consumeixen durant la reacció; (quan aquesta acaba n'hi ha la mateixa quantitat que al principi).