El apantallamiento y la afinidad electrónica en la estructura atómica

El apantallamiento en la estructura atómica

El apantallamiento consiste en la repulsión entre los electrones, que disminuye la atracción del núcleo y condiciona el estado del electrón en el átomo. El efecto del apantallamiento lo sufre el último electrón del nivel energético más externo. Los electrones del cerner producen un apantallamiento máximo a=1. Los electrones del nivel de valencia ejercerán un apantallamiento menor, a. La primera e.i es la e necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso. E.I disminuye al ceder de un grupo ya que la carga nuclear aumenta y también el número de capas electrónicas. La e.i crece al aumentar en un periodo ya al avanzar disminuye el tamaño atómico y aumenta la carga positiva del núcleo si los e al estar más atraídos cada vez más fuerza cuesta arrancar.

Fórmula de Van der Waals

V= nH2 ⋅R⋅T/P

La afinidad electrónica es la tendencia a captar un electrón medida como la energía liberada al captarlo. Entendiendo esta energía liberada como positiva, en el periodo aumenta al ir de izquierda a derecha, ya que disminuye el radio y aumenta la tendencia a atraer el e- y captarlo. Radio iónico En el caso de los cationes, al perder electrones habrá un menor apantallamiento para un mismo número atómico, con lo que la carga nuclear efectiva en los cationes será mayor que en el elemento neutro. Esta mayor atracción hará que el catión tenga un menor tamaño.