El Agua (H₂O): Estructura Molecular, Propiedades Físico-Químicas y Comportamiento

El Agua: Composición y Propiedades

Estructura Molecular del Agua

La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes, representada por la fórmula química H₂O. Aunque la molécula de agua es eléctricamente neutra en su conjunto, presenta un elevado carácter polar debido a la geometría angular de la molécula y a la distribución desigual de las cargas eléctricas en ella. Esto significa que posee un momento dipolar significativo.

Gracias a su polaridad, las moléculas de agua son capaces de interaccionar electrostáticamente entre sí, formando puentes de hidrógeno. Estos enlaces se establecen entre el átomo de oxígeno (parcialmente negativo) de una molécula y un átomo de hidrógeno (parcialmente positivo) de otra molécula cercana. Aunque un puente de hidrógeno individual representa aproximadamente el 1% de la fuerza de un enlace covalente (siendo una interacción dipolo-dipolo relativamente débil), la formación de una vasta red tridimensional de estos enlaces intermoleculares confiere al agua una notable estabilidad interna, explicando muchas de sus propiedades únicas.

Tipos de Agua según su Ubicación Biológica

Según su localización y función en los organismos, el agua puede clasificarse en:

• Agua circulante: Es el agua que se desplaza activamente a través del organismo (ej. sangre, linfa, savia).
• Agua de imbibición: Es el agua que se encuentra "empapando" o adsorbida en los materiales coloidales del citoplasma y las estructuras celulares. Se elimina por desecación a 100°C.
• Agua ligada (o agua estructural): Es el agua que forma parte integral de la estructura de macromoléculas o se encuentra en combinaciones químicas diversas en el interior de las células. No se elimina fácilmente por desecación simple.

Propiedades Físicas del Agua

El agua posee propiedades físicas excepcionales:

• Elevada tensión superficial: En la interfase (superficie de contacto con otro medio, como el aire), las moléculas de agua se cohesionan fuertemente, formando una película superficial resistente. Esto se debe a que las fuerzas de cohesión entre las moléculas de la superficie no se anulan completamente como en el seno del líquido.
• Elevada fuerza de adhesión: Las moléculas de agua tienden a adherirse fuertemente a superficies que contienen grupos cargados o polares. Un ejemplo claro es la capilaridad, donde el agua asciende por tubos estrechos debido a la combinación de adhesión a las paredes y cohesión entre moléculas de agua.
• Coeficiente de dilatación anómalo (densidad máxima a 4°C): A diferencia de la mayoría de las sustancias, que aumentan su volumen (y disminuyen su densidad) al calentarse, el agua líquida alcanza su máxima densidad a 4°C. Entre 0°C y 4°C, al aumentar la temperatura, el agua se contrae y aumenta su densidad. Por encima de 4°C, se comporta de manera normal (se dilata al calentarse). Esto explica por qué el hielo (a 0°C), que ocupa más volumen que el agua líquida a la misma temperatura, flota.
• Elevado calor específico: El agua puede absorber o liberar grandes cantidades de energía calórica sin experimentar cambios drásticos en su propia temperatura (aproximadamente 1 cal/g°C o 4.184 J/g°C). Actúa como un excelente amortiguador térmico, crucial para la regulación de la temperatura en organismos y ecosistemas.
• Elevado calor de vaporización: Se requiere una cantidad considerable de energía para convertir agua líquida en vapor (aproximadamente 539.5 cal/g a 100°C). El agua absorbe mucho calor al evaporarse, lo que la convierte en un eficaz refrigerante (ej. sudoración).

Propiedades Químicas del Agua

• Elevada capacidad disolvente y dispersante: El agua es a menudo llamada el "disolvente universal" por su capacidad para disolver una gran variedad de sustancias polares e iónicas. Cuando una sustancia (soluto) se reparte homogéneamente en el seno de otra (disolvente, en este caso, agua), se forma un sistema disperso. Según el tamaño de las partículas de la fase dispersa, se distinguen:
  • Disoluciones verdaderas: Tamaño de partícula inferior a 10⁻⁶ mm. El soluto se disocia a nivel iónico o molecular.
  • Disoluciones coloidales (o coloides): Tamaño de partícula entre 10⁻⁴ mm y 10⁻⁶ mm. Pueden presentar dos estados: gel (aspecto semisólido o gelatinoso) y sol (aspecto fluido).
  • Suspensiones: Tamaño de partícula mayor a 10⁻⁴ mm. Las partículas son visibles y tienden a sedimentar si se dejan en reposo.
• Bajo grado de ionización: El agua pura tiene una ligera tendencia a ionizarse espontáneamente (autoprotólisis), formando iones hidronio (H₃O⁺) e hidroxilo (OH⁻). Sin embargo, la concentración de estas especies iónicas es muy pequeña (10⁻⁷ M a 25°C) debido al equilibrio químico: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.

pH y Disoluciones Tampón

El pH es una medida logarítmica de la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa, basada en la concentración de iones hidronio (H₃O⁺). Se define como pH = -log[H₃O⁺]. Una disolución neutra tiene pH 7, una ácida tiene pH < 7, y una básica (alcalina) tiene pH > 7. La suma del pH y el pOH (pOH = -log[OH⁻]) es siempre 14 a 25°C (pH + pOH = 14).

Las disoluciones tampón (o buffer) son sistemas acuosos que resisten cambios significativos de pH cuando se les añaden pequeñas cantidades de ácido o base. Generalmente, están formadas por la mezcla de un ácido débil y su base conjugada (o una base débil y su ácido conjugado) en concentraciones equimoleculares o similares.

Ósmosis

La ósmosis es un fenómeno físico-químico crucial que consiste en el paso o difusión neta de un disolvente (generalmente agua) a través de una membrana semipermeable (que permite el paso del disolvente pero no de ciertos solutos) desde una disolución más diluida (menor concentración de soluto) hacia otra más concentrada (mayor concentración de soluto). Este movimiento tiende a igualar las concentraciones a ambos lados de la membrana.

En relación con la ósmosis, un medio puede ser:

• Hipertónico: Cuando su concentración de solutos es mayor que la del medio con el que se compara.
• Hipotónico: Cuando su concentración de solutos es menor que la del medio con el que se compara.
• Isotónico: Cuando su concentración de solutos es igual a la del medio con el que se compara.