Agrupaciones de átomos
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Ya desde lantiguetat se conocían elementos como valor, la plata ... Etc.Cada vez se descubrieron más, hasta llegar a la actualidad donde se conocían más de 100.Una primera clasificación de los elementos fijándonos en el aspecto y las propiedades físicas, se permite hacer 2 grupos, los metales o no metales.
Átomos aislados:
si nos fijamos, en general los átomos sajunten para formar las sustancias que conocen aunque hay elemts en que sus átomos se presentan aislados en la natura.Això es debido a uqe sus configuraciones electrónicas son las más estables.Els elementos del grup18 (Helio, Neón, Argón, etc ...) comprueban que todos tienen La última órbita llena.
Este grupo delemts tienen una estructura muy estable y el tener la ultima orbita plena hace que espigan en la naturaleza aislados ya temperatura ambiente son gaseosos. El hecho de que sean tan estables hace no tengan tendencia a juntarse con otros elemnts, ni consigo mmateixos, llamándose auqest grupo: gases nobles o inertes.
Los otros elemnts, por el contrario tratan de encontrar estabilidad en juntar con otros elementos para tener La última orbita plena, lo que da lugar a los diferentes cristales y moléculas. Moléculas:
todos los elemnts buscan estabilidad llenando su última órbita, por tanto los elementos que no la tienen sajunten con otros para compartir electrones y así llenar-y estabilizarse formando una molécula.Ex = H2 = Z = 1. Es la forma más común y estable de lhidrogen en la naturaleza, donde se une 2 átomos para estabilizarse se.Compartint un electrón, los 2 átomos ya tienen La última orbita plena y son más estables, por ello, lhidrogen aparatos en la naturaleza como H2 . Compartiendo 2 electorns, el cloro se estabiliza y ya tiene La última órbita llena con 8 electrones, por eso aparece en la naturaleza como Cl2. En esta uníón átomos que compartiesen electrones para estabilizarse, se dice que los átomos están unidos por un enlace electrostático, que es lo que mantiene los átomos junts.Aquest enlace químico que une medio átomos para estabilizarse, también se llaman enlace covalente. Carácterísticas de las moléculas:
1.Podrán estar constituidos por átomos iguales o distints.En el primer caso se trata de sustancias simples y en el segundo de compuertas. 2.Normalment las moléculas están aisladas o unidas por fuerzas muy débiles, por lo que a temperatura ambiente suelen ser gaseosas, siendo las sólidas bastante frágiles. Cristales:
los cristales son sustancias sólidas en su majoria.Els cristales son la sal, el azúcar o el gel.Tenim 2 tipos de cristales: los covalentes, iónicos y metálicos.
la mayor parte de los elementos metálicos tienen átomos que contienen 1,2 o 2 electrones en la capa más externa, por tan testan poco unidos al núcleo, son poco estables.Els metales son bastante duros ya que los átomos están ordenados de una forma muy compuesta y como los electrones tienen suficiente movilidad, los metales son buenos conductores de la electricidad.
Estos átomos con cargas negativas o positivas se llaman cationes, como por ejemplo el catión sólido (NA +), en Calvi, si tienen carga negativa se llaman aniones (Cl-). El resultado de que tengan una carga positiva y otra negativa es por atracción entre las 2 cargas opuestas, los 2 iones tenderán a juntarse y también formarán redes basadas en este tipo datracció.
La masa molecular de una sustancia química o molecular es igual a la suma de sus masas atómicas relativas de átomo que aparecen en su fórmula.
La composición centesimal de un compuesto se calcula par a saber el tanto por ciento de la masa total que le corresponde a cada elemnt del compost, es decir, consistíó en dividir la masa molecular de un elemnt por la del compuesto. Después multiplicaremos x 100 para saber el perentatge. Para calcular la composición centesimal veremos lexemple del Na Ce
% = (Masa elemento / masa compuesto) x 100
Como los átomos y moléculas son muy pequeños para comparar cantidad átomos y moléculas utilizaremos una magnitud específica, denominada cantidad de sustancia (n), siendo su unidad el mol.Segons ha determinado, un mol átomos de cualquier substàncoa: 6.022 · 10 (23) átomos de esa substància.El muy también es aplicable a otro tipo de partículas como las moléculas, los iones, etc. Es decir, siempre que digamos que tenemos un mol de cualquier distancia significa que tendremos 6.022 · 10 (23) elementos de esa substància.Ex = un mol de átomos de Fe = 6.022 · 10 (23) átomos de Fe / 1 mol de moléculas de Na = 6.022 · 10 (23) moléculas de Na, 2 moles átomos de Li = 6.022 · 10 (23) átomos de Li.
Hay que tinre en cuenta que todos los moles son iuals, no todos tienen la misma masa y que no pesa lo mismo un mol átomos de color que un mol átomos de plata, porque los átomos son diferentes.
METALES Y NO METALES:
Para distinguir uno de los otros, anomenraem unas carácterísticas que los hacen diferentes:Elementos metálicos:
a) tienen un brillo carácterística.B) son opacos y buenos conductores del calor y la corriente elèctric.C) suelen ser sólidas a temperatura ambiente y suelen tener puntos de fusión elevados.Elementos no metálicos:
a) no entendemos brillo metàlic.B) son malos conductores de la electricidad y de la calor.C) a temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gases, siendo los sólidos suficiente fràgils.D) los sólidos suelen tener puntos de fusión bajos y los líquidos puntos ebullición también bajos.LA MESA PERIÓDICA ACTUAL:
los elemnts se clasifican en una tabla o sistema periódico, ordenados según los valores de sus números atómicos, es decir, la posición que ocupan depende del número de protons.Dacord con la tabla periódica actual, los elemts se distribuyesen en ella en columnas o grupos (filas verticales hay 18) que son grupos de elementos con el mismo número de electrones en la última órbita y también con propiedades similars.Daltra lado los elementos que tienen un mismo número de capas u órbitas en su configuración electrónica, se sitúan en una misma fila horizontal o periodo (hay 7).Regularidades en las propiedades elementos de la tabla periódica:
A) Carácter metálico:
el carácter metálico de los elemts en la tabla periódica aumenta los protones en la tabla periòdica.Si tomamos un grupo, el carácter metálico aumenta de arriba abajo, es decir, aumenta con el número dòrbites.B) otras carácterísticas:
1.El número de protones y electrones aumenta en la tabla izquierdas a dreta.2.El número dorbites aumenta de arriba baix.3.Alguns elementos como puede verse en la tabla periódica tienen carácterísticas intermedias entre los 2 grupos y se llaman semimetales o metaloides.AGRUPACIÓN los átomos en la MATERIA:
los átomos que forman los distintos tipos de materia pueden aparecer aislados o unidos formando moléculas o cristales.Átomos aislados:
si nos fijamos, en general los átomos sajunten para formar las sustancias que conocen aunque hay elemts en que sus átomos se presentan aislados en la natura.Això es debido a uqe sus configuraciones electrónicas son las más estables.Els elementos del grup18 (Helio, Neón, Argón, etc ...) comprueban que todos tienen La última órbita llena.
Este grupo delemts tienen una estructura muy estable y el tener la ultima orbita plena hace que espigan en la naturaleza aislados ya temperatura ambiente son gaseosos. El hecho de que sean tan estables hace no tengan tendencia a juntarse con otros elemnts, ni consigo mmateixos, llamándose auqest grupo: gases nobles o inertes.
Los otros elemnts, por el contrario tratan de encontrar estabilidad en juntar con otros elementos para tener La última orbita plena, lo que da lugar a los diferentes cristales y moléculas. Moléculas:
todos los elemnts buscan estabilidad llenando su última órbita, por tanto los elementos que no la tienen sajunten con otros para compartir electrones y así llenar-y estabilizarse formando una molécula.Ex = H2 = Z = 1. Es la forma más común y estable de lhidrogen en la naturaleza, donde se une 2 átomos para estabilizarse se.Compartint un electrón, los 2 átomos ya tienen La última orbita plena y son más estables, por ello, lhidrogen aparatos en la naturaleza como H2 . Compartiendo 2 electorns, el cloro se estabiliza y ya tiene La última órbita llena con 8 electrones, por eso aparece en la naturaleza como Cl2. En esta uníón átomos que compartiesen electrones para estabilizarse, se dice que los átomos están unidos por un enlace electrostático, que es lo que mantiene los átomos junts.Aquest enlace químico que une medio átomos para estabilizarse, también se llaman enlace covalente. Carácterísticas de las moléculas:
1.Podrán estar constituidos por átomos iguales o distints.En el primer caso se trata de sustancias simples y en el segundo de compuertas. 2.Normalment las moléculas están aisladas o unidas por fuerzas muy débiles, por lo que a temperatura ambiente suelen ser gaseosas, siendo las sólidas bastante frágiles. Cristales:
los cristales son sustancias sólidas en su majoria.Els cristales son la sal, el azúcar o el gel.Tenim 2 tipos de cristales: los covalentes, iónicos y metálicos.
A) cristales covalentes:
este grupo de elementos son similares a las moléculas ya que compartiesen electrones los diferentes átomos, por eso son covalents.A diferencia de las moléculas, los cristales covalentes son sustancias sólidas, donde elabora átomos se une compartiendo electrones y formando redes tridimensionales muy resistentes en todas las direcciones. Los sólidos así constituidos son muy duros y las redes que lo forman son muy grans.Això es debido a que los electrones son compartidos por muchos àtoms.Ex = red tridimensional. B) CRISTALES Metálico:la mayor parte de los elementos metálicos tienen átomos que contienen 1,2 o 2 electrones en la capa más externa, por tan testan poco unidos al núcleo, son poco estables.Els metales son bastante duros ya que los átomos están ordenados de una forma muy compuesta y como los electrones tienen suficiente movilidad, los metales son buenos conductores de la electricidad.
C) cristales iónicos:
los átomos de estos cristales llegan a la estabilidad mediante la pérdida de electrones que dan lugar alúltima órbita llena.Estos átomos con cargas negativas o positivas se llaman cationes, como por ejemplo el catión sólido (NA +), en Calvi, si tienen carga negativa se llaman aniones (Cl-). El resultado de que tengan una carga positiva y otra negativa es por atracción entre las 2 cargas opuestas, los 2 iones tenderán a juntarse y también formarán redes basadas en este tipo datracció.
DEMASIADO MOLECULAR. Composición centesimal
La masa molecular de una sustancia química o molecular es igual a la suma de sus masas atómicas relativas de átomo que aparecen en su fórmula.
CÁLCULO DE LA MASA MOLECULAR:
Para saber la masa molecular de un elemento hemos fe fijarnos en el número másico (protones + nentrons) de elemento. Si se una molécula o un compuesto simplemente sumaremos los números másicos de los elemnts, que componen.Exemple: el cloro vimos que aparece en la naturaleza, Cl2 para estabilizante en. ¿Cuál será su masa molecular? Cl2 Cl = Número másico = 35,5 x 2 = 71 / masa molecular nace Na = 23 + Cl = 35,5 = 58,5 COMPOSICIÓN CENTENSImAL:La composición centesimal de un compuesto se calcula par a saber el tanto por ciento de la masa total que le corresponde a cada elemnt del compost, es decir, consistíó en dividir la masa molecular de un elemnt por la del compuesto. Después multiplicaremos x 100 para saber el perentatge. Para calcular la composición centesimal veremos lexemple del Na Ce
% = (Masa elemento / masa compuesto) x 100
CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL
Como los átomos y moléculas son muy pequeños para comparar cantidad átomos y moléculas utilizaremos una magnitud específica, denominada cantidad de sustancia (n), siendo su unidad el mol.Segons ha determinado, un mol átomos de cualquier substàncoa: 6.022 · 10 (23) átomos de esa substància.El muy también es aplicable a otro tipo de partículas como las moléculas, los iones, etc. Es decir, siempre que digamos que tenemos un mol de cualquier distancia significa que tendremos 6.022 · 10 (23) elementos de esa substància.Ex = un mol de átomos de Fe = 6.022 · 10 (23) átomos de Fe / 1 mol de moléculas de Na = 6.022 · 10 (23) moléculas de Na, 2 moles átomos de Li = 6.022 · 10 (23) átomos de Li.
Hay que tinre en cuenta que todos los moles son iuals, no todos tienen la misma masa y que no pesa lo mismo un mol átomos de color que un mol átomos de plata, porque los átomos son diferentes.