Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

El Número de Avogadro

El número de Avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza N_A o L para representar el número de Avogadro. Esto significa que el número de Avogadro es una constante que equivale a:

N_A= 6.0221367x10²³ moléculas/mol

Este nombre se debe al físico Amedeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas. Posteriormente a este enunciado se le dio el nombre de ley de Avogadro.

El reactivo que no reacciona completamente, sino que “sobra”, es el denominado reactivo en exceso.

El reactivo limitante es el que se ha consumido por completo... Continuar leyendo "Explorando el Número de Avogadro, Leyes de Conservación y Estequiometría" »

Estabilidad del Núcleo Atómico

La estabilidad del núcleo se debe a la existencia de otro tipo de fuerzas, denominadas fuerzas nucleares. La interacción entre los nucleones (protones + neutrones) es la más fuerte que se conoce, por lo que a esta fuerza se le llama interacción nuclear fuerte.

Basado en experimentos de bombardeo de partículas alfa a núcleos, se demuestra que:

• La densidad de los núcleos es constante e independiente del número de nucleones.
• Las fuerzas que ligan a los protones y a los neutrones entre sí son iguales.
• La fragmentación de un núcleo requiere una elevada cantidad de energía.

De esto se deduce que las fuerzas son de corto alcance, atractivas, con gran intensidad y no dependen de la carga eléctrica.

Núcleos Inestables

ISOMERÍA GEOMÉTRICA:

 es un fenómeno que se dá cuando dos substancias diferentes presentanla misma formula molecular. Se da en alquenos ya que la presencia del doble enlace imposibilita la rotación alrededor del doble enlace.Formando así dos estructuras diferentes.

ESTABILIDAD ADICIONAL DE UN SUBNIVEL SEMILLENO O LLENO:

 hay elementos de transición interna que presentan configuraciones electrónicas algo distintas a lo esperado, sin embargo, se observa, que cuando tiene un nivel semilleno, se estabiliza, por lo que si es posibles, se buscará esa opción.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

 forma en la que se distribuyen los electrones en sus orbitales en estado fundamental.

Sustitución

R-X + Y → R-Y + X

ADICIÓN

ELIMINACIÓN

Reacciones de condensación

Propiedades Fundamentales de los Líquidos

Viscosidad

La viscosidad es la resistencia de los líquidos a fluir. Se relaciona inversamente con la fluidez:

• Si aumenta la viscosidad, disminuye la fluidez.
• Si aumenta la temperatura, disminuye la viscosidad.

Volatilidad y Vaporización

Se denomina volátil al líquido que posee una alta presión de vapor a temperatura ambiente (aproximadamente 25 °C).

Cambio de Fase: Vaporización

Cuando a un líquido se le suministra energía suficiente, ocurre un cambio de fase de líquido a vapor. Este proceso se denomina vaporización.

Mecanismos de Vaporización

La vaporización puede ocurrir por dos mecanismos principales:

1. Ebullición: Ocurre a una temperatura y presión determinadas, en cualquier tipo de sistema. Se

Alquenos

Propiedades de los Alquenos

• Puntos de ebullición: Generalmente, cuanto más ramificado es un alqueno, menor es su punto de ebullición, similar a los alcanos.
• Solubilidad: Similar a los alcanos; son insolubles en agua y solubles en disolventes apolares.
• Estabilidad de isómeros: Los isómeros trans son generalmente más estables que los isómeros cis, los cuales a su vez son más estables que los alquenos geminales (con dos sustituyentes en el mismo carbono del doble enlace).
• Estabilidad en cicloalquenos: En cicloalquenos pequeños, los isómeros cis son más estables que los trans (estos últimos pueden no existir o ser muy inestables en anillos pequeños).

Síntesis de Alquenos

• Eliminación E2: Favorecida por haluros de alquilo (especialmente

Molécula de H₂O

La molécula de agua (H₂O) está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Es eléctricamente neutra, aunque sus átomos tienen diferentes valores de electronegatividad. El átomo de O es más electronegativo que el de H, lo que genera un exceso de carga negativa sobre el átomo de O y un exceso de carga positiva sobre los dos átomos de H. Esta distribución de cargas eléctricas se define como momento dipolar.

Debido a su carácter polar, las moléculas de agua pueden interaccionar entre sí mediante atracciones electrostáticas, estableciendo enlaces o puentes de hidrógeno. Cada átomo de O con densidad de carga negativa ejerce atracción sobre cada una de las cargas parciales positivas de los átomos... Continuar leyendo "Química del Agua, Sales Minerales y Dispersiones Coloidales" »

Lípidos: Definición y Composición

Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas principalmente por Carbono (C), Hidrógeno (H) y Oxígeno (O), aunque también pueden contener Fósforo (P), Nitrógeno (N) y Azufre (S). Forman un grupo heterogéneo.

Propiedades Físicas de los Lípidos

• Son insolubles en agua (hidrofóbicos).
• Son solubles en disolventes orgánicos (como el éter, cloroformo o benceno).
• Son poco densos.
• Son untuosos al tacto.
• Presentan brillo graso.
• Son malos conductores del calor.

Clasificación de los Lípidos

Lípidos Saponificables

Son aquellos que contienen ácidos grasos en su estructura y pueden llevar a cabo la reacción de saponificación (formación de jabón).

• Lípidos Simples: Acilglicéridos y Ceras.
• Lípidos Complejos:

Cristalografía: La Estructura de la Materia

La materia cristalina se considera un medio homogéneo, anisotrópico y simétrico. Los sólidos cristalinos tienden a adoptar estructuras internas geométricas basadas en líneas rectas y planos paralelos. Estos están formados por una jerarquía de componentes:

• Átomos: Forman moléculas.
• Moléculas: Se agrupan para formar celdas unitarias.
• Celdas unitarias: En conjunto, forman el cristal.

Tipos de Cristal

Monocristal

Se define como un cristal único y es anisotrópico, es decir, sus propiedades físicas y mecánicas cambian según la dirección en que se miden.

Policristal

Es un agregado de pequeños cristales (llamados granos) de cualquier sustancia, generalmente con forma irregular. Muchos materiales... Continuar leyendo "Fundamentos de la Cristalografía y Estructura de Materiales" »

1. Diferenciación de Conceptos Clave en Química

Concentración y Solubilidad

• Solubilidad: Se refiere a la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada, formando una disolución saturada.
• Concentración: Es la relación entre la cantidad de soluto disuelto y la cantidad total de disolución o de disolvente. Indica la proporción de soluto presente en una disolución.

Enlace Iónico y Enlace Covalente

Enlace Covalente

• Se produce por el compartir de electrones entre átomos.
• No hay formación de iones; los átomos mantienen su neutralidad eléctrica.
• Se forma típicamente entre no metales.
• Los átomos pueden compartir más de un par de electrones (enlaces simples, dobles o triples).

Aumento de la temperatura de ebullición (Ebulloscopía)

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Como un soluto no volátil hace bajar la presión de vapor del solvente, se requiere una mayor temperatura para igualar la presión atmosférica.

Las partículas de soluto ocupan la superficie donde hacen contacto el líquido y el gas, lo que interfiere con la capacidad de las partículas del solvente para escapar del estado líquido. Al agregar moléculas o iones a un solvente puro, la temperatura en la que este entra en ebullición es más alta.

Ecuación de la Ebulloscopía

ΔTₑ = Kₑ · m

• m: es la molalidad (mol/kg).
• ΔTₑ: es el aumento del punto de ebullición,