Termodinámica: Transformaciones y Leyes de los Gases Ideales
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Transformación a Presión Constante (Proceso Isobárico)
Ley de Gay-Lussac (Primera Ley): V1/T1 = V2/T2. En una expansión isobárica, el gas aumenta su energía interna (ΔU > 0). Como realiza un trabajo positivo (W > 0), esto debe ocurrir a expensas de una cantidad de calor positiva (Q > 0) que se le suministra. En la compresión, el sistema recibe un trabajo negativo (W < 0), disminuyendo su energía interna.
Transferencia reversible (sistema cerrado o abierto): Qp = (i2 - i1), donde 'i' representa la entalpía.
Transformación a Volumen Constante (Proceso Isocórico)
El volumen del fluido permanece constante durante toda la transformación. La cantidad de calor (Q) que recibe se utiliza para disminuir o aumentar la temperatura.... Continuar leyendo "Termodinámica: Transformaciones y Leyes de los Gases Ideales" »