Taula periòdica dels elements(metalls, no metalls, semi-metalls)

Tipus d'enllaç:Els àtoms s'enllaçen per tenir sistemes mes estables.Enllaç químic: Son les forçes que mantenen unit els àtoms en una molècula o en una estructura gegant. Enllaç iònic: Es aquell que hi ha entre un atom que perd electrons i un altre que guanya.Entre un metall i un no metall.Enllaç covalent: Es un enllaç que te lloc entre dos no metalls. Com que els no metalls no poden perdre e- si no guanyarlos, per formar un enllaç tindran que compartir almenys dos electrons.Quan aquests atoms estableixen enllaç adquireixen la configuracio del Gas Noble.

Enllaç metàlic:Es l'enllaç que hi ha entre 2 no metalls.Es formen cristalls  metàlics, de manera que els àtoms del metall es transformen, en ions degut a que el e- de valència formen un nuvol electrònic que es situa a la superficie.A.aïllats:Només es presenten en els gasos nobles.Molecules:Es presenten en el cas d'enllaç covalent entre àtoms no metalics. Cristalls:Son agrupaments d'atoms,ions o a.metalics->C.Ionics:Estan formats per cations i anions.C.Covalents:Estan formats per atoms no metalics.C.Metalic:Esta format per un metall.