PEP 1 Quimica
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1 mol=6,0221367 x 1023
1 atm = 760 mm Hg =760 torr
1 atm=101,325 x 103
ley de boyle: P1V1 =P2V2, con m y T° cte
Ley de Charles: V1/T1=V2/T2 , con P y m cte
la ley de avogrado: V= constante x n, donde n es el # moleculas
Ecuacion de los gases ideales: PV=nRT, donde R es la constante de proporcionalidad, n # de moles
Combiancion de la las leyes de los Gases: (P1V1/T1)=(P2V2/T2)