modelos atomicos

dalton

thompson

dorin

rutherford

bohr

sommerfield

schoreinger

NUMEROS CUANTICOS PRINCIPALES

2     s    0 

6     p   1

10   d   2

14   f    3

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

1s²/2s²2p⁶/3s²3p⁶/4s²3d¹⁰4p⁶/5s²4d¹⁰5p⁶/6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶/7s²5f¹⁴6d¹⁰7p⁶

l= numero cuantico azimutal

m=numero cuantico magnetico q es =-l o l 

s= spin q es = -1/2, 1/2

ejem d numero kuantikos

Na11

1s2 2s2 2p6 3s1

n   l   m   s

1   0   0   1/2

1   0   0  -1/2

2   0   0   1/2

2   0   0  -1/2

2   1  -1   1/2

2   1  -1  -1/2

2   1   0    1/2

2   1   0   -1/2

2   1   1    1/2

2   1   1   -1/2

3   0   0    1/2 

N° d masa=N° d protones + N° d electrones

N° d masa=N° atomico + N° d neutrones

nota: para sakar neutrones e resta  la masa kon los atomos

nota2: los electrones y los protones van a tener el mism valor

nota3:los protones y los electrones van a ser el N° d atomos

ejem1:

O= oxigeno         proton  =8

N° d masa=17     neutron =9

N° d atomos=8    electron=8

 ejem2:

Al=aluminio        p=13

N° d masa=27     n=14

N° d atomos=13  e= 13

 MOMENTO DIPOLAR

la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos

M=Q*r

factor d convercion= 3.336x10^-50cm

HIBRIDACION

es la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales apropiados para crear enlaces

SOLUCIONES

tipos:

saturada = son aquellas en las que el soluto (el que se disuelve) ya no se puede disolver en el solvente.
Las soluciones sobresaturadas 

no saturada=son en las que hay muy poco soluto.

sobresaturada= contiene más soluto que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura dada

soluto   solvente

s          s

l          s

g        s

s         l 

l          l

g        l

s        g

l        g

g       g

ppm(partes por millon)

molar=n/v   n=m/P*m 

normal=m/(P.Eg)(v)=g/

moladidad=masa de soluto / masa de disolvente

reduccion    %p/p= grs d soluto/grs de solucion *100

peso (p)       %p/v= grs de soluto/ml d solucion*100

volumen      %v/v = ml de solutto/ ml d solucion*100

(porcentual)

 ejem:

cual es la molaridadde iones potasio en una solucionacuosa que cont. 63.3ppm de

K3Fe(CN)6

K=39x3=117

Fe=56x1=156

C=12x6=72

N=14x6=84

total=329

ppm=mg/l

m=n/v m/(P.m)(v)

m=.063g/v/329=1.91x10^-4

FORMULA MINIMA

ejemplo

cual es la fromula minima d un kompuesto, los elementos son:

44.82 de k(potasio), 18.39 de s(asufre) y 36.79 d o(oxigeno)

elemento  %       grs    P.A.    atomo gr  relacion

k             44.82   44.82  39       1.14          0.02

s              18.39  18.39  32        0.57         0.01

o              36.79  36.79  16       2.29         4.01

nota: grs/P.A.=atomogr

nota:atomogr/P.A.=relacion

formula min= K2SO4

formula molecular= PM formula min/peso molecular obtenido =

174/50=3.48aprox a 3

P.M.=3 (K2SO4)=K6S3O12

tipos:

atomicos 

metalicos

ionicos

covalentes

*solido cristalino: en el estado solido se divide en atomos o ionesque se unen entre si por fuerzaz intensaz sus caracteristicas d los solidos son permiten entrefuerzaz o enlaces, la mayor parte se enkuentran en la naturaleza

*solido amorfo:son mezcla d moleculas, carecen d una forma definida i al mismo tiempo d karas definidas unos de los ejemplos mas conocido de solido amorfo es el vidrio

*leyes d gases

P1V1/T1=P2V2/T2

boyle

P1V1=P2V2

charles

(T=°k)V1/T1=V2/T2

gases ideales

PV=NRT

K=0.0821

Latm/

mol°k=8.3144j

mol°k=8.3145

*potencial d reduccion

 Ec.nerst

E=E°-rt/nF lognQ =E=E°-.0257/n *lognQ

dnd:

E=potencial d la celda

E°=potencial estandar d la celda

Q=coeficiente d reaccion(oxidacion/producto)

n=eletrones transferidos

F=constante d faraday

ejem:

determine el potencial estandar de la sig celda y prediga si es espontanea o no espontanea