Numero de oxidación ( Reglas )

Regla 1 el n° de oxidacion de cualquier atomo en estado libre,es decir, no combinados es 0

Ej: Cu°; Ag°, Fe°, O2, H2, O3, P4

Regla  2 el n° de oxidacion del H en la mayoria de los compuestos es +1; exepto en los hidrorus

Ej: H2O; HnO3; NaOH

Regla 3 el n° de ocidacion del oxigeno en la mayoria de los compuestos es -2 exepto en los peroxidos (-1)

Ej H2O(-2); H2SO4 (-2); CA(OH)2 (-2)

Regla 4 el n° de oxidacion de un ion formado por un átomo(ión monotomático) es igual a la carga del ión

Ej: Cu+2 (+2); Cu- (-1); Al+3 (+3); O

Regla 5 la suma algebraica de los n° de oxidación de todos los átomos en la formula

de ua compuesto

Ej: H2O ( [H= (+1)2 O= -2] +2-2=0) HCl

 ( [H= +1 Cl=X] X+1=0/ X=-1)

Regla 6 la suma algebraica de los n° de oxidacion de todos los atomos en la formula de un ion formado por mas de una atomo (ionpoliatomico) es igual a la carga del ion

Ej SO4-2 ([x-2(4) = -2][x-8=-2][x=6 ó S=6]

Regla 7 si en la formula quimica no hay hidrogeno ni oxigeno, se asigna el n° de oxidacion (-) al elemento mas electromagnetico

Ej NaF ([Na= 0,9][F=4,0])