Mezclas,Disolución y sustancias puras.

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M.Heterogeneas:Sistemas materiales formados por varias sutancias.Composicion y propiedades distintas en cada parte del sistema sus componentes no se pueden ver a simple vista.Se puede separ mediante 1.M.Homogeneas:Sistemas materiales formados por sustancias puras.Composicion y propiedades las mismas en toda su masa.Se puede separar mediante 2.Disolucion:Sistema material homogeneo formado por la mezcla de 2 o mas componentes.Tienen misma proporcion y propiedades.S.Pura:Sistema material homogeneo formado por un solo componente.*Concentracón:Es la proporcion de soluto en una determnidada disolucion de forma numerica y exacta.*Diluidas:Si la cantidad de soluto en relacion al disolvente es muy pequeña*Concentradas:Si la cantidad de soluto en relacion al disolvente es alta.*Saturadas:Si el soluto esta en la maxima proporcion posible y ya no se puede disolver mas soluto.Solubilidad:Es la maxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determnida temperatura.Compuesto:Sustancia pura que mediante procesos  puede convertirse en otras sustancias mas simples.Sus constituyentes estan siempre en la misma proporcion y la sustancia final es una nueva sustancia pura de propiedades totalmente diferentes.Elemento:Sustancia puera que no puede descomponerse en otras mas simples.Mezcla:Pueden estar en cualquier proporcion y mantienen sus propiedades caracteristicas.******Un sistema material heterogeneo formado por varias sustancias se denomina mezcla heterogenea.Las suspensiones son un tipo especial de mezclas heterogeneas formadas por un solido disperso en un liquido al que se denomina fase dispersante.Separacion de los componentes de las mezclas heterogeneas:Tienen diferentes propiedades como el estado de agregacion,la densidad o la solubilidad.Componentes con distinto estado de agregacion:Para separar las mezclas heterogeneas en las que,por ejemplo, un componente es un solido y el otro un liquido, se puede usar la filtracion.Componentes con distinta densidad:En este caso se emplean tecnicas como la sedimentacion,la decantacion o la centrifugacion.Sedimentacion:separacion,por la accion de la gravedad,de los componentes de una mezcla con distinta densidad.Decantacion:Permite separar, mediante un embudo de decantacion,liquidos inmiscibles, como el agua y el aceite.Centrifugacion:Consiste en incrementar de forma artificial,mediante una rotacion,las diferencias de peso de los componentes de una mezcla que tienen Distinta densidad.Componentes con distinta solubilidad:Se pueden separar mediante disolucion selectiva.Por ejemplo,para separar una mezcla de solidos se añade un disolvente adecuiado,de modo que uno de los componentes pase a la fase disuelta mientras el otro permanece intacto en la fase solida.A continuacion se filtra l mezcla para separar el solido.Sistemas de materiales homogeneos:Disolucion:Un sistema material homogeneo formado por la mezcla de dos o mas componentes se denomina disolucion o mezcla homogenea.Disolvente:Componente mayoritario en la disolución.Soluto:Componente minoritario.Se considera disoluciones verdaderas aquellas en las que el tamaño de las particulas de soluto es menor que 10.000.000 mm.La teoria cinetica explica como se forma una disolucion discribiendo los diversos reajustes que se producen entre las particulas de los componentes.Por ejemplo,en la disolucion de solidos en liquidos,se pueden distinguir dos procesos internos:a)Se produce un desmoronamiento de la estructura del solido debido a que sus particulas son atraidas por las del liquido.B)Las particulas arrancadas al solido son acomodadas en los huecos existentes entre las particulas del liquido.**El volumen final de una disolucion es,en general,menor que la suma de volumenes del soluto y del disolvente, debido al reajuste de espacios entre las particulas



Sustancias puras.S.Pura:Sistema material homogeneo formado por un solo componente.Las sustancias puras presentan temperaturas de fusion y ebullicion determinadas.Los valores de estas propiedades en las mezclas son, sin embargo, variables, y dependen de su composicion.Concentracion de una disolucion.Diluidas:Si la cantidad de soluto en relacion al disolvente es muy pequeña.Concentradas:Si la cantidad de soluto en relacion al disolvente es alta.Saturadas:Si el soluto esta en la maxima proporcion posible.Cualquier cantidad de soluto que se añada posteriormente a esta disolucion no se disolvera,estableciendose un equilibrio entre las particulas de solido que pasan a la disolucion y las que retornan a la fase solida.Concentracion:La concentracion de una disolucion expresa de forma numerica, la proporcion de soluto en una determinada cantidad de disolucion.Concentracion=Cantidad de soluto/cantidad de disolucion.**Concentracion=gramos de soluto/volumen de la disolucion en Litros.**%masa=masa de soluto/masa de disolcuion x 100**%Volumen=volumen de soluto/volumen de disolucion x 100.Separacion de los componentes de una disolcion.Separacion de disuletos en liquidos:Se provoca la evaporacion del disolvente, a temperatura ambiente o por calentamiento, y se produce la posterior cristalizacion.El tamaño de los cristales depende de la velocidad de evaporacio.Separacion de liquidos disueltos en liquidos:Para separar componentes con diferentes puntos de ebullicion,se destila la disolucion en un alambique.Separacion de una mezcla de gases por disolucion selectiva:Permite separar un gas de la mezcla cuando uno de los gases se disuelve en un liquido.Para ello se hace burbujear la mezcla en el liquido y posteriormente,se calienta la disolucion para separar este gas.Separacion de una mezcla de gases por destilacion:Se emplea principalmente para separar los componentes del aire y se desarrolla en dos etapas:A)Licuacion:Se comprime el aire hasta las altas presiones y se deja expansionar bruscamente con lo que el aire licua.B)Destilacion fraccionada:Posteriormente se eleva la temperatura de forma gradual, de modo que se evapora primero el nitrogeno y luego el oxigeno.Permite obtener cada fraccion del aire por separado.Solubilidad.Solubilidad:Es la maxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura.La solubilidad de un solido:En agua aumentada,por lo general,al aumentar la temperatura.Solubilidad de los gases.En agua,para una presion dad,disminuye al aumentar la temperatura.Si fijamos la temperatura,la solubilidad de los gases aumenta al aumentar la presion exterior.Separacion de los componentes de un compuesto.Descomposicion termica:Por ejemplo,calentado un poco de malaquita en un tubo de ensayo se desprende un gas que enturbia el agua de cal.Queda un residuo negro de menor peso que el carbonato original.Electrolisis:Es el cambio producido por el paso de la corriente a traves de la sustancia,generalmente fundida o disuelta.Por ejemplo,mediante la electrolisis,el agua con un poco de acido sulfurico se descompone en dos gases.Al recogerlos sobre sendos recipientes,resulta que el volumen de uno es justamente el doble que el volumen del otro.LEY DE BOYLE(Y MARIOTTE): si la temperatura permanece constante, la presion de un gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.LEY DE CHARLES: si la presion es constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.LEY DE GAY-LUSSAC: si el volumen es constante, la presion de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

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