Materiales_12
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*TEMA 12*
12.1.Diferencia entre la serie electroquimica y la galvanica.
-La serie electroquimica se refiere a las E potenciales normales de oxidación, muestra la tendencia de un metal a la corrosion.
12.2.En muchos metales y aleaciones las fronteras intergranulares son anodicas respecto a la matriz granular ¿Razon y consecuencias?
-La razon xa el comportamiento anodico d las fronteras intergranulares es q tienen mas altas energias debido a la desorganizacion
atomica en esa area y tambiena causa de la segregacion del soluto y la migracion de impurezashacia las fronteras intergranulares.
Por consiguiente,las fronteras intergranulares son corroidaso quimicamente atacadas.
12.3.Pasivacion de un metal¿Q esy xq se produce?
-Un metal activo en la serie electroquimica se considera pasivo cdo su comportamiento electroquimico llega a ser el d un material
apreciablementemenos activo o mas noble.La pasivacion d los metales se refiere a su perdida de reactividad quimica en presencia de
una condiciones ambientales particulares.
12.8.¿xq en la corrosion x picaduras el avance del deterioro es siempre hacia abajo y en las partes inferiores de las piezas(depositos).
-La mayoria de las picaduras se desarrollan y crecen en la direccion de la gravedad y sobre las superficies mas bajas delos equipos de ingenieria.
12.9.En una corrosion uniforme:¿se puede expresar la velocidad de corrosion en terminos de una densidad de corriente?¿cual seria la relacion entre ambos valores?
-w=i·A·tM/n·F donde i=densidad de corriente,A/cm2, A=area en cm2,si el cm se usa de longitud,w=peso del metal(g),corroido en una
solucion acuosa en un tiempo t(seg),M=masa atomica del metal(g/mol),n=numero de electrones/atomo producido o consumido en el proceso
y F es la constante de Faraday,96500C/mol o 96500 A·s/mol.
12.11.Justifica la menor importancia del indicador de corrosion peso perdido/superficie y año xa determinar la funcion de daño sobre la pieza de corrosion.
-Los sistemas encorrosion no estan enequilibrio,x lo tanto no seria un
indicador fiable, y es preferible establecer otros medios xa determinar el daño de la corrosion.
12.12.Determina la influencia q la humedad ambiente puede teneren las perdidas y deterioro por corrosion
-La humedad ambiente es uno de los factores a controlar en 1 medio gaseoso xa reducir las tasas de corrosion.
X lo tanto la hum.ambiente tiene un papelrelevante en cuanto a la corrosion.
12.14.Q ventaja fundamental presentan los recubrimientos d Zn xa la proteccion d aceros,frente a otros recubrimientos: pinturas,niquelado,etc?
-Cuando el Zn y el acero estan desacoplados se corroen aproximadamente al mismo tiempo.sin embargo,cdo estan juntos elZn se corroe en el
anodo de la pila galvánica protegiendo al acero.
12.15.Senyale distintos procedimientos xa conseguir recubrimientos protectores de sacrificio con Zn.
-X electrodeposicion;en caliente16-La existencia de celulas galvanicas microscopicas en metales o aleaciones debido a diferencias en
su composicion, estructura y concentracion de tensiones.
12.20.Partes Pila de corrosion electroquimica:Anodo:Borde de grano, Catodo:grano, Electrolito:medio corrosivo.Conduccion electrica:interior del metal.
12.21.Técnicas xa eliminar la corrosion mediante mod. del medio : Bajar las tº, Disminuir la V de los liquidos, Eliminar O2 de liquidos. Reducir concentraciones iones.
12.22. Diseño de esquema por protección catódica:
-CORRIENTE IMPRESA: Requiere una fuente de corriente continua que alimenta a un ánodo auxiliar. Esta se conecta al polo negativo mientras un anodo se hace positivo.
El anodo es un metal mas electrodepresico que la muestra protegida.
-ANODOS DE SACRIFICIO:no existe una fuente de alimentacion externa. El suministro de e- se realiza x el proceso corrosivo en el anodo auxiliar que es mas electronegativo
que el material a proteger.
12.24.Diferencia entre corrosion seca y corrosion electroquimica.
-Las reacciones de corrosion electroquimica involucran reacciones de oxidacion q producen electrones y reacciones de reduccion q los consumen.
-La corrosion seca sucede por reaccion quimica con el medio.
12.25.Criterios basicos del comportamiento frente a corrosionseca: caracteristicas de los oxidos.
-1.El porcentaje en volumen deloxido respecto al metal despues de la oxidacion debe ser proximo a la unidad.
2.La pelicula formada debe tener buena adherencia.
3.El punto de fusion del oxido debe ser alto.
4.La pelicula de oxido debe tener baja presion de vapor.
5.Debe tener un coeficiente de expansion casi igual al del metal.
6.Debe tener plasticidad a alta temperatura xa evitar q se rompa o cuartee.
7.Deberá tener baja conductividad y bajos coeficientes de difusion xa iones metalicos y oxigeno.
12.1.Diferencia entre la serie electroquimica y la galvanica.
-La serie electroquimica se refiere a las E potenciales normales de oxidación, muestra la tendencia de un metal a la corrosion.
12.2.En muchos metales y aleaciones las fronteras intergranulares son anodicas respecto a la matriz granular ¿Razon y consecuencias?
-La razon xa el comportamiento anodico d las fronteras intergranulares es q tienen mas altas energias debido a la desorganizacion
atomica en esa area y tambiena causa de la segregacion del soluto y la migracion de impurezashacia las fronteras intergranulares.
Por consiguiente,las fronteras intergranulares son corroidaso quimicamente atacadas.
12.3.Pasivacion de un metal¿Q esy xq se produce?
-Un metal activo en la serie electroquimica se considera pasivo cdo su comportamiento electroquimico llega a ser el d un material
apreciablementemenos activo o mas noble.La pasivacion d los metales se refiere a su perdida de reactividad quimica en presencia de
una condiciones ambientales particulares.
12.8.¿xq en la corrosion x picaduras el avance del deterioro es siempre hacia abajo y en las partes inferiores de las piezas(depositos).
-La mayoria de las picaduras se desarrollan y crecen en la direccion de la gravedad y sobre las superficies mas bajas delos equipos de ingenieria.
12.9.En una corrosion uniforme:¿se puede expresar la velocidad de corrosion en terminos de una densidad de corriente?¿cual seria la relacion entre ambos valores?
-w=i·A·tM/n·F donde i=densidad de corriente,A/cm2, A=area en cm2,si el cm se usa de longitud,w=peso del metal(g),corroido en una
solucion acuosa en un tiempo t(seg),M=masa atomica del metal(g/mol),n=numero de electrones/atomo producido o consumido en el proceso
y F es la constante de Faraday,96500C/mol o 96500 A·s/mol.
12.11.Justifica la menor importancia del indicador de corrosion peso perdido/superficie y año xa determinar la funcion de daño sobre la pieza de corrosion.
-Los sistemas encorrosion no estan enequilibrio,x lo tanto no seria un
indicador fiable, y es preferible establecer otros medios xa determinar el daño de la corrosion.
12.12.Determina la influencia q la humedad ambiente puede teneren las perdidas y deterioro por corrosion
-La humedad ambiente es uno de los factores a controlar en 1 medio gaseoso xa reducir las tasas de corrosion.
X lo tanto la hum.ambiente tiene un papelrelevante en cuanto a la corrosion.
12.14.Q ventaja fundamental presentan los recubrimientos d Zn xa la proteccion d aceros,frente a otros recubrimientos: pinturas,niquelado,etc?
-Cuando el Zn y el acero estan desacoplados se corroen aproximadamente al mismo tiempo.sin embargo,cdo estan juntos elZn se corroe en el
anodo de la pila galvánica protegiendo al acero.
12.15.Senyale distintos procedimientos xa conseguir recubrimientos protectores de sacrificio con Zn.
-X electrodeposicion;en caliente16-La existencia de celulas galvanicas microscopicas en metales o aleaciones debido a diferencias en
su composicion, estructura y concentracion de tensiones.
12.20.Partes Pila de corrosion electroquimica:Anodo:Borde de grano, Catodo:grano, Electrolito:medio corrosivo.Conduccion electrica:interior del metal.
12.21.Técnicas xa eliminar la corrosion mediante mod. del medio : Bajar las tº, Disminuir la V de los liquidos, Eliminar O2 de liquidos. Reducir concentraciones iones.
12.22. Diseño de esquema por protección catódica:
-CORRIENTE IMPRESA: Requiere una fuente de corriente continua que alimenta a un ánodo auxiliar. Esta se conecta al polo negativo mientras un anodo se hace positivo.
El anodo es un metal mas electrodepresico que la muestra protegida.
-ANODOS DE SACRIFICIO:no existe una fuente de alimentacion externa. El suministro de e- se realiza x el proceso corrosivo en el anodo auxiliar que es mas electronegativo
que el material a proteger.
12.24.Diferencia entre corrosion seca y corrosion electroquimica.
-Las reacciones de corrosion electroquimica involucran reacciones de oxidacion q producen electrones y reacciones de reduccion q los consumen.
-La corrosion seca sucede por reaccion quimica con el medio.
12.25.Criterios basicos del comportamiento frente a corrosionseca: caracteristicas de los oxidos.
-1.El porcentaje en volumen deloxido respecto al metal despues de la oxidacion debe ser proximo a la unidad.
2.La pelicula formada debe tener buena adherencia.
3.El punto de fusion del oxido debe ser alto.
4.La pelicula de oxido debe tener baja presion de vapor.
5.Debe tener un coeficiente de expansion casi igual al del metal.
6.Debe tener plasticidad a alta temperatura xa evitar q se rompa o cuartee.
7.Deberá tener baja conductividad y bajos coeficientes de difusion xa iones metalicos y oxigeno.