La Romanizan

Sustancia pura tiene una composcion definida y constante , y unas propiedades fisicas y quimicas constantes, sirven para carazterizarla y distinguirla de las demas sustancias. Las sustancias quimicas puras se obtiene de las mezclas separando sus componentes. Este proceso, llamado purificacion es dificil y necesita varias etapas

sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias por metodos fisicos.los metodos fisicos son aquellos q no alteran la naturaleza de la sustancia.

Mezcla tiene una composicion variable y unas propiedades que estan relacionadas con las de sus componentes. se clasifican en Homogeneas(agua de mar o el aire) Heterogeneas(arena y granito).algunas tecnicas de separacion de mezlcas: filtracion, centrifugacion,cristalizacion,destilacion y cromatografia.

Elemento esta definicion la dio boyle es una sustancias que al combinarse con otras elementos forma compuestos y no se pueden descomponer en otras sustancias mas simples.

compuestos son las sustancias formadas por dos o mas elementos y que pueden descomponerse en estos.

ley de la conservacion de la masa (lavoasier) en una reaccion quimica la masa se consera. la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de masas de los productos de la reaccion.

ley de las proporciones definidas (proust) cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma relacon de masas.

ley de las proporciones multiples (dalton) si una misma cantidad de un elemento reacciona con masas distintas de otro elemento formando distintos compuesto, entonces las masas del otro elemento mantiene entre si una relacion de numeros sencillos.

ley de las proporcones reciprocas(richter) las masas de distintos elementos que se combinan con igual masa de otro elemento son iguales a las masas con que aquellos se combinan entre si y si no iguales son multiplos  o submultiplos sencillos.

masa equivalente es la masa de un elemento que combina con 1,008 partes de hidrogeno(en masa) o las reemplaza en algun compuesto.

ley de los volumenes decombinacion(gay-lussac) los volumenes de los gases q interviene en una reaccion quimica estan en una relacion senclla de numeros enteros.

Teoria atomica de dalton la materia esta formada por atomos q son unidades muy pekeñas indivisibles e inalterables, los atomos que forman un elemento son todos iguales tiene la misma masa y las mismas propiedades.los atomos de las sustancias compuestas puras son tambien todos ellos iguales en masa y propiedades los atomos de elementos distintos se diferencian por el hecho de q tienen diferente masa y distintas propiedades.los atomos de estos compuestos se forman por union de los atomos de los elementos en una relacion numerica constante y sencilla. para comparar la teoria de dalton con nuestros conocimientos : los atomos no son tan indivisibles como el creia a finales del siglo xix i al principio del siglo xx se demostro que se podian dividir en particulas menores como electrones protones y neutrones , aquello a lo q dalton llamaba  atomos para elementos como para compuestos es lo q actualmente conocemos como moleculas. en un mismo elemento no todos los atmos son iguales pues hay  atomos del mismo elemento q difieren en  las masas(isotopos).

Teoria molecular de avogadro las ultimas particualas q forman los gases  no son atomos sino las moleculas. o sea agrupacone de atomos con un a cmposicion fija.

particulas elementales son las particulas q no se pueden dividir mas (quarks y leptones  de los q se conocen 6 entre los q se encuentran los electrones) los quarks agrupandose de 3 en 3 forman neutrones y protones.

quarks poseen la llamada carga de color ( un tipo de carga distinta a la electrica q permite unir de tres en tres para formar protones y neutrones )

atomo no se considera una particula indivisible, si no una estructura forada por particulas menores agrupadas en un nuvleo denso y electrones q se mueven a su alrededor.

iones son atomos q no son neutros xq an gnado o perdido un electron iones positivos o cationes  son atomos o grupos de ellos q an perdido algun electron  tienen tendencia a formar iiones positivos.

aniones son iones negativs atomos o grupos q an ganado algun electron. los no metales tienden a ganar electrones.

moleculas pequeñas agrupaciones de numer y composicion fija(el agua formada por molecula de tres atomos)

redes atomicas e ionicas son grandes agrupaciones de atomos de numero indefinido(diamante, cobre, granito de sal )cuando estos presentan un orden interno en la disposicion de los atomos o iones reciben el nombre de cristales.

sustancias quimicas puras formadas por una sola clase de moleculas o mezclas de sustancas quimicas  estan formadas por mas de una clase de moleculas o redes. en ella hay mas de una sustancia quimica.

teoria cinetico molecular de los gases perfectos un gas esta formado por moleculas infinitamente pequeñas q no ocupan volumen  en relacion al volumen disponible en el gas. estas moleculas se mueven en cualquier direcion hasta q chocan unas con otras o con las paredes del recipiente ocasionando la presion. sus choques son elasticos, sin perdida de energia la temperatura de un gas aislado termicamente no disminuye. las moleculas del gas son independiente unas de otras y no se influen excepto durante la colision. la energia cinetica media de las moleculas depende de la temperatura . lo anterior justifica el comportamiento de los gases ideales: la presion depende del numero de moles por q si hay mas moleculas habra  mas choqes. a mayor temperatura mayor preson pues las moleclas se meven mas rapidamente y los choqyes ser mas frecuentes y mas fuertes , a menor volumen mayor presion por q en un volumen menor los choqs con las paredes del recipiente se roducran mas a menudo.

teoria cinetico-molecular aplicada a los solidos las particuas constituyentes de un solido estan en posiciones fijas atraidas entre si por fuerzas q las impiden moverse unas resecto a otras como ocurren en gases y liquidos. pero aunq no puedan moverse unas respeto a otras las particulas de  un solido vibran alrededor de sus posiciones de equilibrio. este movimiento de vibracion esmas intenso cuant mas elevada es la temperatura.  a partir de estos exos se puede explicar el comportamiento asi: la dilatacion de los solidos se debe al aumento de la temperaura. el volumen se hace mayor por separacion de lasparticulas q aumenta la amplitd de la vibracion la fusion de un solido se produce cuando a una determinda temperatura el movimiento de vibracion es capaz de vencer la atraccn entre las particulas y apartarlas de sus posiciones.

teoria cineto molecular aplicada a los liquidos las moleculas constituyentes se atraen madiante fuerzas de mado que estan siempre en contacto las unas con las otras. las fuerzas de atraccion no son tan fuertes como en los solidos y permiten a las moleculas desplazarse unas respecto a otras y fluir. las moleculas se mueven continuamente con una velocidad media que depende de la temperatura. nos permite explicar importantes aspectos del comportamiento de los liquidos: al igual q en los solidos el aument de temperatura prodce dilatacion . la evaporacon se debe a las moleculas de la surperficie de  liquido q las tenga.la evaporacio aumenta con la temperatura porq tambien aumenta la energia cinetica media de las moleculas. la ebullicion se produce si a una determinada temperatura la energia cinetica media de las moleculs del liquido es suficiente para q el fenomeno de paso a vapor se produzca en toda la masa de liquido.