Kimika
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
vasco con un tamaño de 3,46 KB
PODERAZIO-LEGEAK
Erreakzio kimikoa: 2 substantzia elkartzen edo substantzia bati zerbait egitean, substantzia berri bat sortzea.
lavoisierren legea: masaren kontzerbazioaren legea
lavosier
eztainua aztertu
-Airea dagoen leku batean eztainua erre ondoren geratzen den substantzia kiskalia astunagoa hasierako eztainua baino. Osotasuna aztertu ondoren (metala eta airedun ontzia) honetaz ohartu:
OSOTASUNAK PISU BERA, ERRAKZIOAREN AURRETIK ETA ONDOREN.
Lavoisierren legea: Erreakzio kimikoetan, erreaktiboen masa osoa eta erreakzioko produktuen masa osoa berdinak dira. (Masa kontserbatu).
Teoria atomikoa:
Atomoak ez dira sortzen ez deuseztatzen erreakzio kimikoetan.
Laturak hautsi eta atomoak beste era batera elkartu.
proust
- Substantziek zein proportzioetan errakzionatzen dute jakiteko azterketak egin.
- Prousten legea: Bi elementu edo gehiago konposatu bat osatzeko konbinatzean, elementuen arteko masa-erlazioa berbera da beti.
·Avogadroren hipotesia:
-Edozein substantzia bi partikula motaz eratuta egon daitezke:
§ Banakako atomoz
§ Molekulaz (bi atomo baino gehiago)
·Mol kontzeptua
-Mol: susbtantzia baten 6.022 · 10ber23 partikula dituen substantzia kantitaea.
-Masa atomikoen eskala finkatu:
§ Elementu baten masa atomikoa da atomo baten masa, masa atomikoko unitateetan (u) adierazita.
§ Masa molekularra da molekula baten masa, u-tan adierazita.
-Masa molarra: edozein substantziaren masa atomikoa edo molekularra, gramotan adierazita.
-Oso zaila laborategietan kopuru txiki horiekin lan egitea. Horregatik, masa atomikoak edo molekularrak adierazten dituen zenbakarri berbera erabili baina gramotan.
§ 1 u = 1.66 · 10ber-24 g
§ Mol kopurua adierazteko
-Mol kop = gramo kopurua / masa molarra
KALKULUAK MASEKIN ERRAKZIO KIMIKOETAN
-Ekuazio bat doitzea: ekuazio horretako atalek elementu bakoitzeko atomo kopuru berbera izan dezaten lortzea.
GAS IDEALEN EKUAZIOA (edo gas perfektuen legea)
-Gas egoera aztertu zuten lehenengo zientifikoki.
-Avogadroren hipotesia: gas baten bolumena proportzionala gas horren mol kopuruarekin.
- pV=nRT
-Adierazpen hori: gas idealen legea. R konstantea à gasen konstante unibertsala.
-Gas idealen ekuazioan:
-P adierazi atmosferatan (atm)
-V adierazi litrotan (l)
-N-k adierazi dagokion gasaren mol kopurua
-T kelvinetan adierazi
§ T = 273 + ºC
Erreakzio kimikoa: 2 substantzia elkartzen edo substantzia bati zerbait egitean, substantzia berri bat sortzea.
lavoisierren legea: masaren kontzerbazioaren legea
lavosier
eztainua aztertu
-Airea dagoen leku batean eztainua erre ondoren geratzen den substantzia kiskalia astunagoa hasierako eztainua baino. Osotasuna aztertu ondoren (metala eta airedun ontzia) honetaz ohartu:
OSOTASUNAK PISU BERA, ERRAKZIOAREN AURRETIK ETA ONDOREN.
Lavoisierren legea: Erreakzio kimikoetan, erreaktiboen masa osoa eta erreakzioko produktuen masa osoa berdinak dira. (Masa kontserbatu).
Teoria atomikoa:
Atomoak ez dira sortzen ez deuseztatzen erreakzio kimikoetan.
Laturak hautsi eta atomoak beste era batera elkartu.
proust
- Substantziek zein proportzioetan errakzionatzen dute jakiteko azterketak egin.
- Prousten legea: Bi elementu edo gehiago konposatu bat osatzeko konbinatzean, elementuen arteko masa-erlazioa berbera da beti.
·Avogadroren hipotesia:
-Edozein substantzia bi partikula motaz eratuta egon daitezke:
§ Banakako atomoz
§ Molekulaz (bi atomo baino gehiago)
·Mol kontzeptua
-Mol: susbtantzia baten 6.022 · 10ber23 partikula dituen substantzia kantitaea.
-Masa atomikoen eskala finkatu:
§ Elementu baten masa atomikoa da atomo baten masa, masa atomikoko unitateetan (u) adierazita.
§ Masa molekularra da molekula baten masa, u-tan adierazita.
-Masa molarra: edozein substantziaren masa atomikoa edo molekularra, gramotan adierazita.
-Oso zaila laborategietan kopuru txiki horiekin lan egitea. Horregatik, masa atomikoak edo molekularrak adierazten dituen zenbakarri berbera erabili baina gramotan.
§ 1 u = 1.66 · 10ber-24 g
§ Mol kopurua adierazteko
-Mol kop = gramo kopurua / masa molarra
KALKULUAK MASEKIN ERRAKZIO KIMIKOETAN
-Ekuazio bat doitzea: ekuazio horretako atalek elementu bakoitzeko atomo kopuru berbera izan dezaten lortzea.
GAS IDEALEN EKUAZIOA (edo gas perfektuen legea)
-Gas egoera aztertu zuten lehenengo zientifikoki.
-Avogadroren hipotesia: gas baten bolumena proportzionala gas horren mol kopuruarekin.
- pV=nRT
-Adierazpen hori: gas idealen legea. R konstantea à gasen konstante unibertsala.
-Gas idealen ekuazioan:
-P adierazi atmosferatan (atm)
-V adierazi litrotan (l)
-N-k adierazi dagokion gasaren mol kopurua
-T kelvinetan adierazi
§ T = 273 + ºC