Gases húmedos

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Teoría cinético-molecular de los gases perfectos:

-Un gas está formado por moléculas infinitamente pequeñas que no ocupan volumen en relación al volumen disponible por el gas.

-Estas moléculas se mueven al azar en cualquier dirección y con trayectorias rectilíneas hasta que chocan, ocasionando presion

-Sus choques son elásticos, sin pérdida de energía para el gas.

-Las moléculas del gas son independientes unas de otras.

- La energía cinética media de las moléculas depende de la temperatura.

-La presión depende del número de moles, n, porque si hay más moléculas, habrá más choques.



-A mayor temperatura, mayor presión, pues las moléculas se mueven más rápidamente y los choques serán más frecuentes y más fuertes.

-A menor volumen, mayor presión, los choques con las paredes del rescipiente se produciran más a menudo.

Teoría cinético-molecular aplicada a los sólidos:

-Las partículas constituyentes de un sólido estan en posiciones fijas, atraídas entre si.

-Las partículas de  un sólido vibran alrededor de sus posiciones de equilibrio

-Este movimiento de vibración es más intentso cuanto más elevada es la temperatura.

-La dilatación de los sólido se debe al aumento de la temperatura.

- La fusión de un sólido se produce cuando a una determinada temperatura, el moviemiento de vibración las atrae y aparata de sus posiciones.