[Formulación] Sales binarias, Hidróxidos y Oxiácidos

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Sales binarias

Están formadas por metal y no metal. Cuando el no metal es un halógeno, reciben el nombre de haluros.
Se pueden considerar el resultado de sustituir el H de los hidrácidos por un metal.
Esto es lo que ocurre en la reacción general:

ÁCIDO + BASE --------- SAL + H2O

en donde, en este caso, el ácido es un hidrácido, la base (o hidróxido), el tipo de compuestos que estudiaremos a continuación y la sal una sal binaria

- Tradicional

Se nombran con el nombre del no metal acabado en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o ico.

- Stock

Nombre del no metal, acabado en uro, seguido del término de, y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis en números romanos.

- Sistemática

Se indica con un prefijo el número de átomos del no metal, a continuación el nombre de éste,., el prefijo correspondiente al número de átomos de metal y su nombre.

Ejemplos:

 

Tradicional

Stock

Sistemática

NaCl

Cloruro de sodio

Cloruro de sodio

Cloruro de sodio

CaBr2

Bromuro cálcico

Bromuro de calcio

Dibromuro de calcio

Ni3N2

Nitruro niqueloso

Nitruro de niquel(II)

Dinitruro de triniquel

Li2S

Sulfuro de litio

Sulfuro de litio

Sulfuro de dilitio


Hidróxidos

Se denominan tambien bases. Están formados por la combinación del anión hidróxido (OH-) y un catión metálico -o poliatómico que se comporte como tal (como el NH4 +)-.

Como acabamos de ver, reaccionan con los ácidos para formar sales.

- Tradicional.

Se nombran con el término hidróxido y a continuación el nombre del metal, acabado cuando sea necesario en oso o ico.

- Stock

Término hidróxido seguido del nombre del metal y su valencia en números romanos entre paréntesis. Si el metal sólo tiene una valencia se omite.

- Sistemática

Se indica el número de hidróxidos mediante un prefijo, a continuación el término hidróxido y el nombre del metal. El prefijo mono se omite.



Oxácidos

Se pueden considerar derivados de los óxidos ácidos (anhídridos), por adición de agua.
Lo normal es que el anhídrido adicione 1 molécula de H2O, pero hay algunos elementos que pueden adicionar 1, 2 ó 3. Éstos son P, As, Sb y B.

Como ocurría con los hidrácidos, reaccionan con los hidróxidos o bases para formar la correspondiente sal. En este caso una oxisal.

- Tradicional

Se nombran como el anhídrido correspondiente, cambiando el término anhídrido por el término ácido.
En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3). Este último se suele omitir.

- Stock

Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos.

- Sistemática

Se equiparan a las sales (que veremos posteriormente), nombrándolos mediante el prefijo indicativo del número de O, el término oxo, el nombre del anión acabado en ato y el término de hidrógeno.

Ejemplos:

 

Tradicional

Stock

Sistemática

H2SO4

Ác. Sulfúrico

Ác. Tetraoxosulfúrico(VI)

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

HNO3

Ác. Nítrico

Ác. Troxonítrico(V)

Trioxonitrato(V) de hidrógeno

HClO3

Ác. Clórico

Ác. Trioxoclórico(V)

Trioxoclorato(V) de hidrógeno

H3PO4

Ác. Fosfórico

Ác. Tetraoxofosfórico(V)

Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

H2CO3

Ác. Carbónico

Ác. Trioxocarbónico

Trioxocarbonato de hidrógeno

HNO2

Ác. Nitroso

Ác. Dioxonítrico(III)

Dioxonitrato(III) de hidrógeno

HClO4

Ác. Perclórico

Ác. Tetraoxoclórico(VII)

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

HmnO4

Ác. Permangánico

Ác. Tetraoxomangánico(VII)

Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno