Equilibrio químico

Definicion ACIDO-BASE:

*segun arrehius: Acido: es una sustancia que en medio acuoso libera protones (H+).

Ejm:  Hcl(ac)----->H+(ac)   +  Cl-(ac)

BASE: es una sustancia que en medio acuoso libera iones (OH-)

ejm:   Naoh(ac)----------->   Na+(Ac)    +   oh-(ac)

*SEGUN  BRONSTED-LOWRY:

ACIDO: Es una sustancia que en medio acuoso sede o dona un proton a otra sustancia.

Base: son sustancias que aceptan o reciben proton, La definicion de BRONSTED- lowry  incluye el concepto de par conjugado acidos y bases que se definen como un acido y su base conjugada o com una base y su acido conjugado.

Ejm:  HA    +   :B ---->  HB    +  A-  HA: acido     B: base    HB: acido conjg d la base  A-: base conjg del acido.

 SUSTANCIA anfotera: son aquellas que actuan como acidos y como bases.

ej:  Nh3   +   h2o------>   NH4+      +   oh

nh3: base ,   H2o: acido    NH4: a.c.b   oh:b.c.a

HA   +   h2o----> a-    +   h3o

HA: acido    h2o:base  a-: B.C.A   H3O:  A.C.B

CH3COOH   +  H2O---> CH3COO   +   H3O

     A                 B              B.C.A           A.C.B

H2O      +     NH2------>   NH3       +    OH

  A               B                  A.C.B            B.C.A

 *segun lewis:  ACIDO: sustancia capaz de aceptar un par electronico libre de otra sustancia.

BASE: sustancia capaz de donar pares de electrones libres a otra sustancia.

 EQUILIBRIO DE IONIZACION(disociacion)  ACIDO:

la constante de ionizacion ACIDA (Ka) es solo para acidos debiles, nos indica la fuerza de un acido en medio acuoso.

mientras mayor sea Ka los acidos son mas fuertes y por ende el equilibrio se desplaza a la derecha, y mientras los acidos mas debiles el equilibrio se desplaza a la izquierda.

A mayor ka----> +  acido.  a menor ka---->-acido.

la fuerza de los acidos suele expresarse frecuentemente con valores de PKA.  Pka=-logka

A  mayor ka menor Pka.

Existe una relacion inversa entre la fuerza de un acido y su base conjugada, es decir, acidos fuertes producen bases conjugadas debiles y acidos debiles producen bases conjugadas fuertes.

 PH: es una medida de la acidez que en una solucion se define como el -log de la concentracion del ion hidronio(h3o).

Ph=-log(h3o)   [h3o]=antilog(-ph)

 Poh: es una medida de la alcalinidad o basicidad que en la solucion se define como el -log de la concentracion del ion (oh).

Poh=-log(OH)    [oh]=antilog(-poh)

escala a 25 °C

disolucion acido [h3O]>1x10-7 mol/l   ph<7

disolucion basica (OH)<1x10-7 mol/l  ph>7

disolucion neutra (H3o)=(oh)=1x10-7 mol/L  ph=poh=7

 SOLUCION buffer(solucion reguladora, amortiguadora o tampom)

las soluciones amortiguadoras son aquellas que limitan los cambios de ph cuando se le agrega un acido o una base cuando se efectua dilusiones.

Una solucion buffer esta constituida por una especie debil (acido o base) y su par conjugado (añadido como una sal que contiene el ion comun de la especie debil).

Ej de soluciones buffer:

CH3COOH Y CH3COONA

NH3   Y   NH4CL

HCOOH    Y HCOONA

CH3NH2   Y  CH3NH3CL

Nota: en general una solucion amortiguadora contiene un par acido-base CONJUGADO como ch3cooh-ch3coo  y nh3-nh4,  estos componentes reaccionan con cualkier ion hidrogeno o hidroxido que entre en solucion. Por ejemplo el amortiguador contiene el acido acetico y acetato de sodio ch3cooh-ch3coona cualkier ion hidrogeno que agregue en la solucion se consumira por la reaccion con el ion acetato.  CHe3coocc+  h3o--->ch3cooh + h2o  y cualkier ion hidroxido reaccionara cn las moleculas de acido acetico. ch3cooh + oh-->ch3coo  +  h2o.

 HIDROlisis: es una reaccion que ocurre en medio acuoso entre un par conjugado en medio acuoso y el agua regenerando a la especie debil y estableciendo un equilibrio entre ambas especies.

 Analisis volumetrico: consiste en medir el volumen de una solucion standar o patron de concentracion conocida.

 Volumetria: tecnica analitica clasica en la que se mide el volumen necesario de reaccionante para consumir el analito o el volumen del producto de una reaccion, relacionado quimicamente con el analito.

 titulacion o valoracion: vertido de un volumen de una solicion de concentracion conocida a otra solucion que contiene el analito, haciendolo reaccionar completament.

 volumetria de gases: desplazamiento de un volumen de liquido contenido en una bureta, por la accion de un gas formado en una reaccion quimica.