Enlaces y Geometria
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Enlace quimico: son las fuerzas que mantienen unidos los atomos para formar moleculas.
estructura de lewis: los electrones de las reempes externas se representan con puntos o cruces al rededor del kernel dl atomo
Tipos de enlaces quimicos:IONICO:entre atomos de mucha diferencia en su electronegatividad.COVALENTE(no polar:entre atomos de la misma electronegatividad.polar: entre atomos de diferente electronegativida.Coordinados:entre atomos con rempes saturadas o rempes vacias)Metalicos:entre atomos de baja electronegatividad
Enlaces moleculares: Atracciones de vanderwaals, puente de hidrogeno y fuerzas de london
atracciones de vanderwaals:son deviles atracciones de caracter electrostatico entre moleculas.
fuerzas de london:se da entre moleculas homonucleares como H2
Par Enlaz. Geometría Ejemplo
2 Lineal BeCl2
3 Plana Trigonal BF3
4 Tetraedrica CH4
5 Bipiramidal Trigonal PCl5
6 Octaedrica SF6
P.Enlaz. P.Libre Geom. Ej.
2 1 Plana Trig. SO2
2 2 Tetraedrica H2O
3 1 Tetraedrica NH3
estructura de lewis: los electrones de las reempes externas se representan con puntos o cruces al rededor del kernel dl atomo
Tipos de enlaces quimicos:IONICO:entre atomos de mucha diferencia en su electronegatividad.COVALENTE(no polar:entre atomos de la misma electronegatividad.polar: entre atomos de diferente electronegativida.Coordinados:entre atomos con rempes saturadas o rempes vacias)Metalicos:entre atomos de baja electronegatividad
Enlaces moleculares: Atracciones de vanderwaals, puente de hidrogeno y fuerzas de london
atracciones de vanderwaals:son deviles atracciones de caracter electrostatico entre moleculas.
fuerzas de london:se da entre moleculas homonucleares como H2
Par Enlaz. Geometría Ejemplo
2 Lineal BeCl2
3 Plana Trigonal BF3
4 Tetraedrica CH4
5 Bipiramidal Trigonal PCl5
6 Octaedrica SF6
P.Enlaz. P.Libre Geom. Ej.
2 1 Plana Trig. SO2
2 2 Tetraedrica H2O
3 1 Tetraedrica NH3