Definiciones de fisica y qimica

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Isótopos: muchos elementos químicos, se presentan en la naturaleza en forma de isótopos. Se trata del mismo elemento químico que tienen exactamente las menos propiedades, pero difieren en su masa atómica de vida que tienen el mismo número de protones y electrones, pero distinto número de neutrones
leyes de las reacciones químicas://A-ley de lavoisier o ley de la conservación de la masa: en toda reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.//B- ley de proust o las proporciones definidas: dos o más elementos se unen siempre en la misma proporción para formar el mismo compuesto.//C- ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples: las diferentes masas de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar diferentes compuestos están en una relación de números enteros y sencillos.
Ley de gay-lussac: en toda reacción química entre gases realizadas en las mismas condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de los casos reaccionan tres y de los gases producidos en la reacción, se encuentran en una relación de números enteros y sencillos.
Leyes de los gases://1) ley de boyle-Mariotte: a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas, es inversamente proporcional a la presión que soporta.//2) leyes de Gay-lussac:*a) dilatación a presión constante: a presión constante los volúmenes ocupados por un gas, son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas que soporta. *b) dilatación a volumen constante: a volumen constante la presión que soporta un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta

ley de Dalton, o de las presiones parciales: la ley dice que la presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada caso a la misma temperatura se ocupase individualmente el mismo reciente.
Masa atómica: es la masa del átomo expresada en uma.
Masa molecular: es la masa de una molécula expresada en uma
masa isotópica: la masa de cada uno de los isótopos con los que se presenta un elemento en la naturaleza
mol: es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades elementales(átomos, moléculas, protones...) como átomos hay en 12 g de isótopo 12 del átomo de carbono.
Principio de abogadro: volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones se presenten prelatura, contienen el mismo número de partículas.
Reacción química: es el proceso por el cual una o varias estancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias finales, llamados productos, diferentes de las iniciales.
Soludivilidad: cada disolvente a una cierta temperatura admite como máximo una la cantidad de su luto. Se dice que está saturada. Llamamos soludivilidad de una disolución al número de gramos de soluto que se puede disolver como máximo en cada 100 g de disolvente

teoría atómica de Dalton:-los elementos están constituidos por átomos que son partículas materiales separadas indestructibles.-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa en todas las demás cualidades.-Los átomos de los distintos elementos tienen masa y propiedades diferentes.-Los compuestos se forman por la unión de átomos. Los átomos de un determinado compuesto, son a su vez idénticos en su masa y en todas sus propiedades.
Tipos de disoluciones según su concentración:
*concentracion: indica la proporción en la que se encuentra absoluto con respecto al disolvente o la disolución. Según la concentración las disoluciones pueden ser: a) diluida: la proporción en la que se encuentra el soluto en el disolvente es baja.b) concentrada: la proporción en la que se encuentra absoluto en el disolvente es elevada. c) saturada: la proporción en la que se encuentra el soluto en el disolvente es máxima. A partir de este momento no se disuelve más soluto a esa temperatura.
*concentración en masa: es la más absoluto en gramos que hay por cada 100 g de disolución. Se representa por C% m/m
*concentración en volumen: es el volumen resultó en ml que hay por cada 100 ml de disolución. Se representa por c% v/v x100

*moralidad: es el número de moles de soluto que hay por cada litro de disolución. Se representa por M y su unidad es mol/litro
*molalidad: es el número de moles de soluto que hay por cada kilogramo de disolvente. Se representa por m y su unidad es mol/kg
*concentración: es la masa de uno de los componentes de la disolución expresada en gramos por cada litro de disolución
*fracción molar del soluto: es el número de moles de soluto dividido por el número de moles de la disolución. Se representa por Xs
*fracción molar del disolvente: es el número de moles del disolvente dividido entre el número de moles de la disolución. Se representa por Xd
uma: es la unidad de masa atómica, que equivale a la doceava parte de la masa del isótopo 12 del átomo de carbono
volumen molar: se llama volumen molar al ocupado por un mol de cualquier gas bajo las condiciones normales de presión y temperatura.