Cuestionario de propiedades periodicas

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 6,78 KB

 

1 A que se iama propiedades periodicas, de qe dependen y como se clasifican ? R : Serie de propiedades en los elementos que varian regularmente en la tabla periodica , dependen de la configuracion electronica del elemento y se clasifican por relaciones de tamaño y relaciones de energia

2 Como es la atraccion del nucleo sobre los electrones del atomo? R. Es apantallada por los electrones que existen en las capas inferiores y reforzada por los electrones existentes en las capas exteriores

3 Relaciones de Tamaño : Volumen atomicoradio atomicoradio covalente , radio ionico

4 Definiciones de V.ATMR.CR.ATM y R.I ===> Volumen atomico : Se define como la cantidad de cm3 qe corresponde a un atomo y varia disminuyendo en un periodo de izq a der. y aumenta en un grupo de acuerdo con el incremento de su numero atomico. La razon de xq aumenta el Vol. At. en un periodo,  es por aumentar el Nº de electrones, tambien se eleva el numero de p+, lo qe incrementa la fuerza de atraccion del nucleo sobre el ultimo electron, produciendose un efecto de acercamiento de la nube atomica hacia el nucleo, disminuyendo. La Razon de volumen atomico en los grupos.  En un grupo aumenta el nivel de energia por ende, la distancia entre el nucleo y el ultimo electron Radio atomico : Es la medida del radio del atomo en varios compuestos covalentes      Radio Covalente : Es la mitad de la distancia entre 2 atomos iguales unidos por un enlace    Radio Ionico : Es la distancia entre el centro del nucleo y el electron mas alejado del mismo, considerando que respecto al atomo neutro , el ion presenta una ganancia o perdida de e-. Variacion : En general, el radio ionico de los iones de igual carga a medida que desiende en un grupo

5 Definicion de Potencial de ionizacion  ,Variacion , Definicion de P.d.I Primero, segundo, tercero, etc : Es la energia necesariapara retirar el electron mas debilmente retenido en un atomo gaseoso desde se estado fundamental. Varia forma indirecta a los radios atomicos. Se remueven uno o mas electrones de un mismo atomo, siendo el primero la energia mas baja y el ultimo la mas alta

6 Electroafinidad y Variacion : Es la energia relacionada con la adicion de un electron a un atomo gaseoso para formar un ion negativo. Esta puede cer negativa cuando se libera energia o positivas cuando se absorbe energia, y son inversamente proporcionales al tamaño del atomo 

7 Elecronegatividad : Es la tendencia o capacidad de un atomo, en una molecula, para atraer hacia si los eslectrones de otro atomo en un enlace covalente

8 Electropositividad : Es la capacidad qe tiene un atomo para ceder electrones, razon por la cual esta propiedad es inversamenteproporcional a la elecrtronegatividad

9 Estado de Oxidacion : Corresponde al volumen qe ocupa un mol de sustancia en condiciones normales de temperatura y precion

10 Volumen molar : corresponde al volumen qe ocupa un mol de sustancia en condiciones normales de temperatura y precion (0ºC y 1 ATM)     Mol : Es la unidad de medida de la magnitud quimika cantidad de sustancia "n" qe equivale a 6,023 x 10 e23 atomos , particulas o unidades fundamentales

11 La tabla periodica : Es importante xq reune una gran cantidad de informacion de cada elemento

12 La razon de porque los gases nobles o elementos inertes tienen mayor potencial de ionizacion qe los demas elementos  :es qe poseen mas xq debido a su estructura electronica de capa cerrada les proporciona gran estabilidad