Enlace químico: tipos de enlace, electronegatividad y estructura de Lewis

Resumen

El documento explica el enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto. Define conceptos periódicos como el potencial de ionización, la electroafinidad, la electronegatividad y los radios atómico e iónico. Presenta los tipos de enlace (iónico, covalente y metálico) y la representación de Lewis con los electrones de valencia.

Puntos clave

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto.
El potencial o energía de ionización es la energía necesaria para retirar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
La electroafinidad es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo en estado gaseoso.
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer los electrones del enlace.
El enlace iónico es la atracción electrostática entre iones de carga opuesta (cationes y aniones).
En el enlace covalente los átomos comparten electrones; puede ser polar o apolar.
El enlace metálico es la atracción de electrones entre metales.
En la estructura de Lewis los electrones del último nivel de energía se representan con puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento.

Ponte a prueba

Potencial o energia de ionizacion: es la energia necesaria para retirar el electron de un atomo del estago gaseoso. Electrofinidad: es la energia relacionada con la adicion de un electron a un atomo en estado gaseoso. Electronegatividad: es la tendencia que tiene los atomos a atraer los electrones del enlace. Radio atomico: se determina por la distancia entre un nucleo y otro. Radio ionico: es el radio de una anion o cation. x ej. cuando un atomo netro se comvierte en ion, cambia su tamaño inicial(neutro).- Enlace quimico: es la fuerza que mantiene unidos a los atomos en un compuesto.Existen tipos de enlaces: enlace ionico: atraccion electroestatica entre ion desde carga opuesta (cationes y aniones). Enlace covalente: es la union en la cual los atomos comparten los electrones dentro de este enlace se encuentran los covalentes polar y apolar.Enlace metalico: atraccion del electron entre metales.Estructura de lewis: es la representacion de los simbolos del elemento quimico rodeados de un numero de puntos los cuales representan a los electrones de valencia.los electrones del ultimo nivel de energia se representan a traves de puntos o cruces alrededor del simbolo quimico del elemento.

Preguntas frecuentes

¿Qué es el enlace químico?

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto.

¿Qué tipos de enlace químico existen?

El documento describe el enlace iónico, el covalente (polar y apolar) y el metálico.

¿Qué es la estructura de Lewis?

Es la representación del símbolo de un elemento rodeado de puntos que representan sus electrones de valencia.