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%P/P : Gr. de soluto disueltos en 100 gr. de solución.
%P/P=
gr. (soluto) x 100
gr. (solución)
%P/V : Gr. de soluto disueltos en 100 ml de solución.
%P/V=
gr. (soluto) x 10 %P/V=%P/P x densidad
ml (solución) d=m/V
%V/V: ml de soluto disueltos en 100 ml de solución.
%V/V=
ml (soluto) x 100
ml (solución)
Molaridad (M): Moles de soluto disueltos en 1 litro de solución.
M =
n = gr. (soluto) x 1000
V PM (soluto) x V en cc (solución)
Molalidad (m): Moles de soluto disueltos en 1kg de solvente.
m =
n = gr(soluto) x 1000
kg PM (soluto) x gr(solvente)
-Propiedades coligativas: Son propiedades de las soluciones y dependen de la concentración de la solución.
Presión de vapor: Es la presión que ejerce el gas cuando vuelve al liquido (cuando están en equilibrio).
Factores que la afectan: Temperatura, Volativilidad, Fuerza de cohesión
La presión de vapor de una solución es menor que la presión de vapor del solvente puro de dicha solución.
P(P.parcial)=(P.solvnt puro)*X(fraccion molar solvnt)
Acenso del punto de ebullición:se alcanza cuando la presión de vapor del liquido iguala la presión atmosférica.
?t = pto de ebullición solución - pto ebullición solvente
?t = Ke * m (molalidad)
Ke = ºC/m
Descenso del punto de congelación:El punto de congelación de un solvente es mayor al punto de congelación de la solución.
?t = pto congelación solvente - pto congelación solución
?t = Kc * m

Ácidos - Bases:
Teoría de Arrhenius: Define ácido como toda sustancia capaz de liberar iones H. Ejemplos:
1) HCl ? H + + Cl - (monoprotico)
2) H 2 CO 3 ? 2H + + CO 3 -2
Para Arrhenius una base es una sustancia capaz de liberar iones OH. Ejemplos:
1) NaOH ? Na + + OH -
2) Ca(OH) 2 ? Ca +2 + 2OH -
Teoría de Bronsted-Lowry: Un ácido es una sustancia capaz de donar un ion H y una base va a ser una sustancia capaz de aceptar un ion H.
hidruro
HCl + H 2 O ? Cl - + H 3 O +
Acido + base ? base conjugada + acido conjugado

NH 3 + H 2 O ? NH 4 + + OH -
Acido + base ? base conjugada + acido conjugado

Las sustancias que pueden actuar como base y ácido (como el agua) se les llama anfolitos o anfóteros.
PH(grado de acidos de la sustancia)
PH=-log[H+] [H+] > [OH-] ? acida
PoH=-log[OH-] [H+] > [OH-] ? acida
[H+]=10^ -ph [H+] > [OH-] ? acida
[OH-]=10^ -poh [H+]=[OH-] ? neutra
PH+POH=14 [H+] < [OH-] ? basica
[H+][OH-]=1x10^-14







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