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1)
Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertaspropiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil descenso de la presión de vapor del disolvente elevación ebulloscópica descenso crioscópico presión osmótica
2)
Teóricamente, es conveniente subdividir las soluciones en: a) 
electrolíticas y b) 

No electrolíticas

 En las no electrolíticas, el soluto disuelto permanece en forma molecular sin carga y no presenta tendencia a la disociación en iones con carga eléctrica. Por otra parte, en las electrolíticas, el soluto se disocia en mayor o menor proporción en iones, incrementando así el número de partículas en solución. El comportamiento de ésta respecto a ciertas propiedades, por ese motivo, cambia y exige la modificación de las leyes simples deducidas para las soluciones no electrolíticas
3)
Descenso de la presión de vapor del solvente

 un soluto disuelto hace descender la presión de vapor del líquido solvente en que se encuentra. Este descenso se comprende fácilmente si tomamos en cuenta la Ley de Raoult, que establece que la presión de vapor parcial del constituyente volátil de una solución es igual a la presión del vapor del constituyente puro multiplicada por la fracción molar de tal constituyente en la solución.
4)
Aumento del punto de ebullición de las soluciones: las soluciones que contienen solutos no volátiles hierven a temperaturas más elevadas que las del solvente puro. La diferencia entre los punto s de ebullición de la solución y del solvente para una presión constante establecida, se conoce como elevación del punto de ebullición, que depende de la naturaleza del solvente y la concentración del soluto, pero es independiente, por lo menos en soluciones diluidas, de la naturaleza del soluto en tanto éste no se ionice.Este aumento es fácil de comprender en función de la disminución de la presión de vapor y es una consecuencia directa de ella.

5)
Aumento del punto de ebullición de las soluciones: las soluciones que contienen solutos no volátiles hierven a temperaturas más elevadas que las del solvente puro. La diferencia entre los punto s de ebullición de la solución y del solvente para una presión constante establecida, se conoce como elevación del punto de ebullición, que depende de la naturaleza del solvente y la concentración del soluto, pero es independiente, por lo menos en soluciones diluidas, de la naturaleza del soluto en tanto éste no se ionice.Este aumento es fácil de comprender en función de la disminución de la presión de vapor y es una consecuencia directa de ella.
6)Ósmosis y presión osmótica: cuando una solución de soluto se separa de un solvente puro mediante una membrana semipermeable; es decir, que permite el paso del solvente pero no del soluto, se observa que aquel tiende a pasar a través de la membrana a la solución, y de ahí a diluirlo. Se llama presión osmótica de la solución a la presión mecánica que debe aplicarse sobre la solución para impedir la ósmosis del solvente hacia la solución a través de una membrana semipermeable.
7)Definición de soluto. ... El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla. El solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.
8)

Molaridad

), es  una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, ionica, o atómica que se encuentra en un volumen dado MOLALIDAD

La molalidad es la relación que existe entre el número  de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m)

NORMALIDAD

La concentración Normal o Normalidad, es el número de  pesos equivalentes por litros de solución


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