Tipo de numero que identifica a un átomo e indica la cantidad de protones

Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química

Escrito el en español con un tamaño de 6,36 KB

 

La química: es el estudio de la materia y de las interacciones que ocurren en ella. Materia es todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Además, podemos percibir la con nuestros sentidos. Los diferentes tipos de materia son los materiales.

Átomo


Timo lógicamente la palabra átomo proviene del griego a/y tomo división. La parte más pequeña en que puedo dividir la materia manteniendo sus propiedades es el átomo.
El átomo tiene un núcleo
El que está concentrada su masa. En el núcleo están los protones de carga positiva y los neutrones sin carga eléctrica. Alrededor del núcleo existe a los electrones de carga negativa. Número másico (A) la suma de los protones y neutrones de un átomo

Número atómico es carácterístico de cada elemento y es la cantidad de protones que hay en el núcleo

En un átomo neutro la cantidad de protones va hacer igual a la cantidad electrones

Los átomos de un mismo elemento es decir Z pero diferente número másico A número de protones se mantiene igual pero varía el de neutrones

Modelos atómicos: el átomo es la mínima expresión materia en una relación química.  Las moléculas Son átomos unidos y estos átomos pueden ser iguales o diferentes

Moléculas es la menor porción de una sustancia que puede Encontrarse en forma libre y estable. Se comporta como una sola partícula, pero puede estar formada por dos o más átomos iguales o diferentes. Cuando están formadas por un único átomo se llaman monoatómica

Modelo atómico de Demócrito: este modelo corresponde a una teoría llamada atomismo.  En el siglo V a. C. Quien la postulo grito. Esta teoría sosténía que la materia era discontinua y formada por partículas indivisibles. Sin embargo filósofos importantes como Aristóteles demostraban estantería y sosténían que la materia era continua. Dalton en 1808 redoma la teoría del atomismo


La teoría atomista se puede esquematizar así: los átomos son enteros indivisibles homogéneos incomprensibles e invisibles. Los átomos se diferencian sólo en forma y tamaño pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Teoría de Thomson: al principio del Siglo XX joshp A partir de sus experimentos concluye que el átomo está cargado positivamente y que en él se incrustan partículas de carga negativa.  Qué modelo budín de pasas

Teoría  Rutherford:  1913 A partir de sus observaciones concluyó que la mayor parte del volumen del átomo estaba vacía y que las cargas positivas estaban concentradas en un núcleo pequeño y central

Bohr El año 1915 postula que los electrones. Miraban órbita alrededor del núcleo. Para cada átomo existe una determinada cantidad energía que cuando el electrón lo recibe le permite alegarse   Talmente de la atracción Del núcleo y abandonar el átomo. De esta manera el átomo queda cargado eléctricamente llama átomo cargado eléctricamente. Átomo + catión perdíó electrones

Átomo- anión ganó electrones

Modelo atómico actual:

Fue desarrollado en 1920 por heisenberg y schrodinger. Éste modelo postula que los electrones están en órbitas definidas alrededor del núcleo, sino que se encuentran en zonas difusas y probables llamados orbitarias. Los orbitales Atómico también niveles de energía. Cuanto más lejos del núcleo están más energía tendrán puede haber hasta 7 niveles de energía con un número másico de electrones en cada nivel.


Tabla periódica los elementos que están en un mismo periodo comparten la misma cantidad de niveles de energía. Los grupos se llaman también familias. Existen 92 elementos naturales y 26 que son de síntesis de laboratorio. 26 elementos llamados trasuranitos Que se encuentran ubicados después del uranio en la tabla periódica. Elementos metálicos. En menor cantidad y a la derecha de la tabla se encuentran los no metálicos en la transición entre uno y otro grupo se encuentran los metaluxides.  Elemento tienen carácterísticas físicas de los metales y carácterísticas químicas de los no metales Los 118 elementos de la tabla periódica actual son reconocidos por la uníón internacional de química aplicada

En el Siglo XX sucesivos experimentado con concluyeron en ordenar lo elementos en base al número atómico creciente

Los grupos más conocidos De la tabla:

Grupo uno: metales alcalinos

Grupo dos metales alcalino térreos

Grupo siete : halogenos

Grupo 18 gases raros inertes o nobles

-Los grupos 1 y 2 están compuestos por los elementos metálicos.

-Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de transición.

-Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no metálicos y los semimetálicos.

-El grupo 18 se constituye por los gases nobles.

Los nombres de los elementos químicos en función de científicos destacados:

Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.

Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.

Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.

Mendelevio (Md): En honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev precursor de la actual tabla periódica.


En homenaje a ciudades o regiones:

 Magnesio MG magnesia regíón de Grecia

Polonio PO Polonia

Francio FR Francia

Rutenio ru Rusia

Californio CF California

En función a planetas:

Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg. Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). Hydra=agua, gyros= plata.

Uranio (U): del planeta Urano.

Neptunio (Np): del planeta Neptuno.

Plutonio (Pu): del planeta Plutón.

Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. (¿Sabíais que el cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores?).

Propiedades físicas:

Titanio(Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.

Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde.

Hidrógeno (H): engendrador de agua.

Nitrógeno

Entradas relacionadas: