Termoquímica: Entalpía de Neutralización
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•Termoquímica: Estudió de las variaciones de energía que ocurren en los cambios físicos y químicos
•Fuerza: Cualquier empuje que se ejerce sobre un objeto
•Trabajo: La energía que se produce para hacer que un objeto se mueva contra una fuerza
•Calor: Es la energía que se transfiere de un objeto más caliente a uno más frío, así el calor eleva la temperatura
•Energía: Es la capacidad para realizar trabajo o de transferir calor
•Primera ley de la termodinámica: La energía se conserva (no se crea ni se destruye)
•Energía interna: Es la suma de todas las energías cinéticas y potenciales de todas sus partes componentes
•Endotérmico: Absorbe energía
•Exotérmico: Libera energía
•Entalpía: Representa el flujo de calor en cambios químicos que se efectúan a presión constante cuando no se efectúa más trabajo que el trabajo presión-volumen
•Ecuaciones termoquímicas: Las ecuaciones químicas balanceadas que dan el cambio de entalpía de reacción
•Calorimetría: Medir el flujo de calor
•Calorímetro: Aparato que mide el flujo de energía
•Capacidad calorífica: Cantidad de calor necesaria para elevar su temperatura en 1K ( o 1C*)
•Capacidad calorífica molar: capacidad calorífica para 1 mol de sustancia
•Calor específico: Capacidad calorífica de 1g de sustancia
•Ley de Hess: Establece que si se efectúa una reacción en una serie de etapas, el cambio de entalpía para la reacción será igual a la suma de los cambios de entalpía para las etapas individuales
•Entalpía estándar: Cambio de entalpía cuando todos los reactivos y productos están en condiciones estándar (1atm y 298K)
•Cambio de fase: Evolución de la materia entre estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición
•Curva de calentamiento: Representación gráfica de el aumento de la temperatura de un material en función del tiempo conforme el material se está calentando
•Curva de enfriamiento: Representación gráfica de la disminución de la temperatura de un material en función del tiempo conforme el material se está enfriando
•Entropía: Propiedad que mide cuantitativamente el estado de ordenación o de azar se la materia
•Energía libre: Se mide por el trabajo que puede producir un sistema cambiando reversiblemente de un estado a otro a temperatura constante
•Diagrama de fases: Mediante el diagrama de fases, es posible resumir las relaciones existentes entre las fases solida líquida y gaseosa
•Fuerza: Cualquier empuje que se ejerce sobre un objeto
•Trabajo: La energía que se produce para hacer que un objeto se mueva contra una fuerza
•Calor: Es la energía que se transfiere de un objeto más caliente a uno más frío, así el calor eleva la temperatura
•Energía: Es la capacidad para realizar trabajo o de transferir calor
•Primera ley de la termodinámica: La energía se conserva (no se crea ni se destruye)
•Energía interna: Es la suma de todas las energías cinéticas y potenciales de todas sus partes componentes
•Endotérmico: Absorbe energía
•Exotérmico: Libera energía
•Entalpía: Representa el flujo de calor en cambios químicos que se efectúan a presión constante cuando no se efectúa más trabajo que el trabajo presión-volumen
•Ecuaciones termoquímicas: Las ecuaciones químicas balanceadas que dan el cambio de entalpía de reacción
•Calorimetría: Medir el flujo de calor
•Calorímetro: Aparato que mide el flujo de energía
•Capacidad calorífica: Cantidad de calor necesaria para elevar su temperatura en 1K ( o 1C*)
•Capacidad calorífica molar: capacidad calorífica para 1 mol de sustancia
•Calor específico: Capacidad calorífica de 1g de sustancia
•Ley de Hess: Establece que si se efectúa una reacción en una serie de etapas, el cambio de entalpía para la reacción será igual a la suma de los cambios de entalpía para las etapas individuales
•Entalpía estándar: Cambio de entalpía cuando todos los reactivos y productos están en condiciones estándar (1atm y 298K)
•Cambio de fase: Evolución de la materia entre estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición
•Curva de calentamiento: Representación gráfica de el aumento de la temperatura de un material en función del tiempo conforme el material se está calentando
•Curva de enfriamiento: Representación gráfica de la disminución de la temperatura de un material en función del tiempo conforme el material se está enfriando
•Entropía: Propiedad que mide cuantitativamente el estado de ordenación o de azar se la materia
•Energía libre: Se mide por el trabajo que puede producir un sistema cambiando reversiblemente de un estado a otro a temperatura constante
•Diagrama de fases: Mediante el diagrama de fases, es posible resumir las relaciones existentes entre las fases solida líquida y gaseosa