Termoquimica

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Determinar la variación de energía interna para el proceso de combustión de 1 mol de propano a 25ºC y 1 atm, si la variación de entalpía, en estas condiciones, vale ?2219,8 kJ.
C
3H8(g) + 5 O2(g) ® 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
D
H = -2219,8 kJ
nreactivos = 1 + 5 = 6 ; nproductos = 3 (sólo moles de gases) Þ Dn = ?3
D
U = DH - Dn x R x T = -2219 kJ + 3 mol x (8,3 Jxmol-1xK-1) x 298 K
Conocidas las entalpías estándar de formación del butano (C
4H10), agua líquida y CO2, cuyos valores son respectivamente ?124,7, ?285,8 y ?393,5 kJ/mol, calcular la entalpía estándar de combustión del butano (entalpía molar).
La reacción de combustión del butano es:
C
4H10(g) +13/2O2(g) ® 4 CO2(g) + 5H2O(l) ; DH0= ?
D
H0 = S npDHf0(productos) - S nrDHf0(reactivos) =
4
mol(-393,5 kJ/mol) + 5 mol(-285,8 kJ/mol) -1 mol(-24,7 kJ/mol) = -2878,3 kJ

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