Teorias

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teoria atomica de Dalton
1)los elementos estan formados por atomos,que permanecen inalterables en cualquier proceso quimico.
2)los atomos de un mismo elemento son iguales entre si en todas sus propiedades.
3)los compuestos se forman por la union de atomos de los elementos segun una relacion numerica sencilla y constante.
modelo atomico de rutherford
1)un nucleo dnde se concntra la myor parte de la masa y carga +
2)una corteza dond estn los electrones k giran alreddor dl nucleo.
3)hay tantos electrones como protones.
nº atomico= nº de protones "Z"
nº masico= nº protones + nº neutrones "A"
nº neutrones= nº atomico - nº masico "A=Z+N" "N=A - Z"
AXZ
·los atomos isotopos son atomos de un mismo elemento k tienen iwal numero atomico pro distinto numero masico.
modelo atomico de bohr
1)existe cierto numero d orbitas circulares a lo largo de las cuales el electron circula a gran velocidad sin emitir energia.
2)el electron tiene mas energia cuanto mas lejos del nucleo.
3) cuando un atomo le impacta otro atomo uno d sus electrones puede pasar a otra orbita ms estable o sr arrancado


    tabla periodica
·los elementos se clasifican segun sus nº atomicos,en orden creciente d izq. a derch. y d arriba a bajo .
· columna o grupo: mismo nº d electrons en su ultima capa y propiedades similares.
·filas o periodo: mismo nº de capas electronicas
·las propiedades metalicas se acentuan a medida k bajamos o vams a la izq.
enlace ionico: transferencia de electrones y consiste en la atraccion electrostatica de iones positivos y negativos. cuando un atomo d un elemento metalico se encuentra con otro no-metalico el 1 cede un electron y ls 2 adoptan cargas opuestas y se atraen
enlace covalente:cuando se establece x comparticion de electrones. pueden estar compuestas x atoms = o distintos.
enlace metalico:se basa en las fuerzas de atraccion y repulsion. estan formadas x atomos metalicos.

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