Teoria de Bohr1885-1963

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Teoria de Bohr1885-1963
cuando no se pierde ni gana energia s un estado estacionario del atomo.cuando 1 electron cae a un nivel + bajo d energia emite la dif. como un cuanto de energia.
Cada linea de 1 espectro representan la transicion de 1 electron desde un estado de energia a otro
Niveles de energia del atomo de H+
En=-313.6/n2 kCal/mol n representa los niv. de energia cuantizada
Numeros Cuanticos
N--Num. Cuantico principal
l--de momento angular
m--magnetico
s--SPIN solo valores de 1/2 y -1/2
cuanto mas grande es n mayor es la dist. del electron al nucleo
principio de pauli.- no sposible la existencia de 2 electrones n el mismo atomo k tenga 4 # cuanticos iguales


Regla hund.Qndo 2 prot se incorporan al nucleo de 1 n 1 para const. elementos,los electrones se suman d la misma forma a los orbitales atomicos.
tabla periodica.- ordenamiento de los elementos en 1 tabla deacuerdo con su num atomico, periodos y grupos.
orden de subniveles atomicos.-1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d... anion(-)
Ley periodica.- grupo I v-1, IIv2, IIIv3,IV oxidos MO2, V v disminuye la cap. de convinacion, v 3
Caract.metales.-brillo,conduct calor , elect,maleable,ductiles,elongados--pierden electrones y forman cationes n la formaciond oxidosno volatiles,corrosivos,reducen vapor de agua.Los nucleoides radican las prop. fisicas d los elementos, punto ebullicion, fusion.
Isotopos.-elementos con = num atomico pero masa atomica dif.
isobaros.-=num de masa pero dif. num atomico

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