Tablas para aplicar el método fine

Hipótesis

Es una suposición que se establece provisionalmente como base de una investigación

Estimar:

es hacer una predicción aproximada para intentar determinar el valor de algo

Error es la diferencia entre el valor real y el aproximado

Medir es comparar una cantidad con su respectiva unidad para determinar cuántas veces se repite la unidad en dicha cantidad

Sistema interncional: longitud, masa, tiempo, temperatura, corriente eléctrica, cantidad de materia, intensidad luminosa

Sistema internacional de medidas

Es el sistema que se utiliza internacionalmente para medir longitudes

Notación científica

Nº, nº·10elevado a +o-

Tablas:

sistema de recogida de datos

Gráficas:

permite una mejor interpretación de los fenómenos naturales

Fórmulas:

los científicos intentan reflejar los resultados mediante relaciones matemáticas

Masa

Peso

Volumen

Método matemático, bases·altura método experimental, agua de probeta-el objeto (p300-o350: 50ml)

Estados: sólido (mantiene su forma), líquido (100ºC), Gas (100ºC) Plasma (Gas ionizado)

Densidad

M/v

Teoría cinético molecular: 

Cambios de estado:

Punto de fusión

Un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica, la temperatura se mantiene constante y es una propiedad carácterística

Ebullición

Movimiento del agua u otro líquido, que produce burbujas, como consecuencia del aumento de su temperatura, la temperatura se mantiene constante, es una propiedad carácterística

Ley de los gases

Ley de Boyle y Mariotte:
P-constante/volumen = p·v:constante

Ley de Charles:
V-t·constante = v/t:constante

Ley de Gay-Lussac:
P:t·constante = p/t:constante

Mezcla

Composición de varias sustancias con distintas propiedades. Homogéneas: a vista previa es igual, uniforme (iguales propiedades(aleación)), Heterogénea: se ven diferentes subtácias, no uniforme (no es igual)

Aleación:
mezcla homogénea formada por dos o más metales

Coloides:
mezclas heterogéneas, sólida donde los átomos están muy dispersos

Separación homogénea

Cristalización

Separar los cristales de un líquido Destilación:
Separar dos líquidos de diferentes ebulliciones

Separación heterogénea

Filtración

Separar un líquido de un sólido Decantación:
Separa dos líquidos indiscutibles Separación magnética:
Separa compuestos férricos

Disolución:
mezcla homogénea de varias sustancias en proporción variable, mayor proporción es el disolvente y otros componentes son los solutos

Disolución diluida

Contiene una pequeña cantidad del soluto disuelta en el agua Disolución saturada
Es aquella que no disuelve más soluto; es decir, la solubilidad del soluto llegó a su límite Disolución sobresaturada
Contiene mayor cantidad de soluto que la disolución saturada. Aparece soluto sin disolver

Subtancias puras

Simple

1 solo componente Compuesta:
Varios átomos

 %Masa: m/md·100

V soluto: vs/vd·100