Tabla 2

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Teoria de dalton: Consideraba los atomos como particulas indivisibles
J.J thompson: descubrio el electrón.
En el Interior de todos los atomos hay una o mas particulas cargadas negativamentes( electron).
Carga del electron 1,6·10-27C
Ernest rutherford descubrio
el proton.
James Chadwick el neutron.
Modelo de thomson: el atomo debia ser como una gran masa de carga positiva, e insertados en ella debían estar los electrones. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, para que el atomo fuera neutro.
Modelo de Rutherford: En el interior del atomo se encuentra un nucleo muy pequeño en comparacion con el tamaño total del atomo. En el nucleo esta concentrada toda su carfa positiva y alrededor de este estan los electrones girando.
IONES: Ion positivo (cation) Ion negativo(anion).
El atomo es una estructura con un nucleo muy pequeño en relacion al tamaño total del atomo. En el nucleo se encuentran los protones y los neutrones. Alrededor de este nucle se mueven los electrones a una distancia del nucleo muy grande en comparacion con el tamaño de este . Es decir, la mayor parte del atomo esta vacia.
Se llaman
isotopos los atomos que tiene el mismo numero de protones y se diperencian en el numero de neutrones. Los isotopos son atomos de un mismo elemento quimico.
El modelo de Bohr: Los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energia
Orbital : region del espacio en la que existe una probabilidad elevada de encontrar un electron
Orbita: Sitio exacto donde se encuentra el electron
Se llama
configuracion electronica de un atomo al modo en que estan distribuidos los electrones alrededor del nucleo de ese atomo
Se denomina
electrones de valencia a los electrones responsables del comportamiento quimico de los atomos. Son los electrones situados en el ultimo nivel
La
valencia de un elemento es el numero de electrones que necesita o que le sobra para tener completo su ultimo nivel
Se llaman
propiedades periodicas de los elementos quimicos a las propiedades que podemos estudiar en relacion con la posicion del elemento en el sistema periodico.
Se llaman
metales los elementos que tienden a perder electrones para alcanzar la configuracion de un gas noble
Se llaman
no metales los elementos que tienden a ganar electrones para lograr la misma configuracion electronica que un gas noble
Son
isoelectronicos los atomos y iones que tienen la misma configuracion electronica.


Alcalinos(1):H-Li-Na-K-Rb-Cs-Fr
Alcalino terreos(2): Ve Mg Ca Sr Ba Ra
(13): B-Añ-Ga-In-Tl
(14): C-Si-Ge-Sn-Pb
(15): N-P-As-Sb-Bi
Anfigenos(16):O-S-Se-Te-Po
Halogenos(17): F-Cl-Br-I-At
Gases nobles(18): He-Ne-Ar-Kr-Xe-Rn
Periodo (4):k-Ca-Sc-Ti-V-Ct-Mn-Fe-Co-Ni-Cu-Zn-Ga-Ge-As-Se-Br-Kr
(10):Ni-Pd-Pt-
(11): Cu-Ag-Au
(12): Zn-Cd-Hg

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