Soluciones

lssoluciones: sonmezclasomogeneas d sustancias en iguales o distintos esta2 d agregacion.la concentracion d 1a solucion constituye 1a d sus principales caracteristicas.ls soluciones verdaderas s diferencian d ls soluciones coloidales y d ls suspensiones en q ls particulas del soluto son d tamaño molecular,y s encuentran dispersas entre ls moleculas del solvente.

solvente: la sustancia presente en mayor cantidad,puede ser 1 gas,1 liquido o 1 solido.

soluto: a la sustancia d menor cantidad y s la sustancia disuelta,puede ser 1 gas 1 liquido o 1 solido.

la solubilidad s la capacidad q tiene 1a sustancia xa disolverse en otra,la solubilidad d 1 soluto s la cantidad d este.en la mayoria d ls sustancias,la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del solvente.en l caso d sustancias como ls gases o sales organicas d calcio,la solubilidad en 1 liquido aumenta a medida q disminuye la temperatura.

propiedades fisicas d ls soluciones: cuando s añade 1 soluto a 1 solvente,s alteran algunas propiedades fisicas del solvente.al aumentar la cantidad del soluto,sube l punto d ebuyicion y des100de l punto d solidificacion.xo cuando s añade 1 soluto s rebaja la presion d vapor del solvente.otra propiedad destacable d 1a solucion s su capacidad xa ejercer 1a presion osmotica.  

 ls caracteristicas d ls soluciones:                                                                                                                                      

 -ls particulas d soluto tienen menor tamaño q en ls otras clases d mezclas.            

-presentan 1a sola fase,s decir,son omogeneas.                                                          

-si s dejan en reposo durante 1 tiempo,ls fases no s separan ni s observa sedimentacion,s decir ls particulas no s depositan en l fondo del recipiente.                                                                                                                                                                                              

-son totalmente transparentes,s decir,permiten l paso d la luz.                                    

-sus componentes o fases no pueden separarse x filtracion.                                  

la concentracion d 1a solucion lo da l numero d moleculas q tenga q tenga l soluto d 1a sustancia y l numero d moleculas q tiene l resto d la sustancia.existen distintas formas d decir la concentracion d 1a solucion,xo ls 2 + utilizadas son: gramos x litro (g/l) y molaridad (m).                                                   

ls gramos x litro indican la masa d soluto,expresada en gramos,contenida en 1 determinado volumen d disolucion,expresado en litros.asi,1a solucion d cloruro d sodio con 1a concentracion d 40 g/l contiene 40 g d cloruro d sodio en 1 litro d solucion.                                                                                                                   

la molaridad s define como la cantidad d sustancia d soluto,expresada en moles,contenida en 1 cierto volumen d solucion,expresado en litros,s decir: m = n/v.                    

solucion no-saturada; s aqueya en donde la fase dispersa y la dispersante no estan en equilibrio a 1a temperatura dada;s decir,eyas pueden admitir + soluto asta alcanzar su grado d saturacion.                                                                                                                                                                    

solucion saturada: en estas disoluciones ay 1 equilibrio entre la fase dispersa y l medio dispersante,ya q a la temperatura q s tome en consideracion,l solvente no s capaz d disolucion soluto.                                                                                                                                                                                  

solucion sobre saturada: representan 1 tipo d disolucion inestable,ya q presenta disuelto + soluto q l permitido xa la temperatura dada.                                                                                 

estructura molecular del agua. s 1a molecula tetraedrica,con l atomo d oxigeno en l centro y ls 2 atomos d idrogeno en ls vertices d dixo tetraedro quedando ls otros 2 vertices ocupa2 x ls electrones no comparti2 del oxigeno.l oxigeno s 1 atomo q posee mayor electronegatividad q l idrogeno,esto ace q la molecula d agua sea 1 dipolo electrico.                                                                                                                  

propiedades coligativas: son aqueyas propiedades d 1a disolucion q dependen unicamente d la concentracion (generalmente expresada como concentracion molar,s decir,d la cantidad d particulas d soluto x particulas totales,y no d la naturaleza o tipo d soluto.                                                                                                                                                        

l aumento del numero d particulas q entran en solucion originan ls siguientes fenomenos:                                                                                                                                    

-disminucion d la presion d vapor.                                                                                                                                         

- ascenso del punto d ebuyicion,siempre q 1a sustancia s adicionada a 1 solvente puro.                                                                                                                                                  

-descenso del punto d congelacion,siempre q 1a sustancia s adicionada a 1 solvente puro.                                                                                                                                                  

-aumento d la presion osmotica.                                                                                                       

en ls disoluciones d electrolitos s produce 1 descenso del punto d congelacion y 1 aumento del punto d ebuyicion muxo mayor q l q s producido x ls no electrolitos,puesto q ls electrolitos en solucion acuosa s disocian en 1 numero mayor d particulas.