Separación de mezcla de azúcar y agua

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Química I

  1. Sustancia pura:



    Una sustancia pura es aquella que presenta una composición química estable, como el agua, el helio, el nitrógeno o el dióxido de carbono.

    Elementos o sustancias simples:

    no se pueden descomponer en otras más simples debido a que están formadas por una sola clase de átomos (por ejemplo, una lámina de cobre está formada por átomos de este
    metal


    Las sustancias compuestas son un tipo de materia formada por dos o más elementos diferentes y que están unidos químicamente en una
    proporción  definida (ejemplo, el cloruro de sodio).
  2. E.Compuesto:


    En química, un compuesto es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica
  3. Molécula: En química, una molécula es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos por enlaces químicos fuertes.
  4. Átomo:


    Porción material menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades carácterísticas de dicho elemento.
  5. Mezcla Homogénea: Son aquellas mezclas en que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Ej. Agua y sal
  6. Mezcla Heterogénea:


    es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes, está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
  7.  El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.
  8. El solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto
    .
     

Propiedades del agua:


  • Se expande al congelarse
  • Se enecuntra en sólido, líquido y gaseoso
  • Punto de fusión 0°C
  • Punto de ebullición 100°C al n° del mar
  •  Su densadidad es de 1 y 1 cm3
  • Su viscocidad es de 0.018 porse
  • Su calor de Vaporización 2.26 x 103
  • Presenta capilaridad
  • Presenta tensión superficial
  • En su estado líquido ocupa más espacio
  • La temperatura para pasar a gas es de 379 °C
  • Una vez en gas se necesitan 274 atmósferas para combertirla
  1.  
    • 7.1.

      Separación magnética:

      Usa un imán para separar metales yu para aplicarlos los objetos deben tener propiedades magnéticas.
    • 7.2.

      Decantación:

      Para líquidos con difrentes densidades y se usa un embudo de decantación.
    • 7.3.

      Filtración:

      Se usa un papel filtro con el tamaño de un filtro.
    • 7.4.

      Destilación:

      Se usa para separara líquidos solubles entre sí que tienen temperaturas de ebullición.
    • 7.5.

      Evaporación y cristalización:

      Se emplea para seprar un solúto sólido disuelto en un disolvente líquido como sal en el agua, de evapora el disolvente y acaba con la deposición en el fondo del recipiente.
    • 7.6.

      Cromatografía:

      Es la cromatografía en papel, la que se utiliza con una tira de papel filtro.
  2. Cambios Físicos: Son los cambios temporales y reversibles, lo que significa que el cuerpo puede volver a su estado inicial después que haya cesado la energía que generó el cambio.

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