Rapidez y orden de reacción

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Cinética química:


área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (difusión, ciencia de superficiescatálisis). Es un estudio puramente empírico y experimental.

Dinámica química


área química que permite indagar en las mecánicas de reacción.

Objetivo de la cinética química


: medir la rapidez de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacione la rapidez de una reacción.

Se pueden clasificar dependiendo del número de pasos o de estados de transición que deben producirse para describir la reacción química en:

üReacciones simples
: si solo un paso es necesario (un estado de transición) y el orden de la reacción corresponde a la suma de coeficientes estequiométricos de la ecuación.

üReacción compleja
: se debe proponer una serie de pasos (cada uno con un estado de transición) denominado mecanismo de la reacción que corresponda a la velocidad de reacción encontrada.

Las reacciones también se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas.
La primera ocurre en una fase y la segunda en más de una fase. La reacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizador sólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.

La velocidad de reacción:


 rapidez con que se modifica la concentración de un producto o un reactivo al transcurrir el tiempo.

Br2 (ac) + HCOOH (ac) → 2 HBr (ac) + CO2 (g)

La velocidad de una reacción puede ser descrita a partir de:

üLa(s) concentración(es).

üLas especies involucradas en la reacción.

üUna constante.

Sin embargo, esta puede depender de numerosos factores (el solvente utilizado, el uso de catalizadores, fenómenos de transporte, material del reactor, etc.), haciendo muy complejo el proceso de determinación de velocidades de reacción.

La velocidad de reacción está conformada por la velocidad de formación y la velocidad de descomposición.
Esta velocidad no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.


Este modelo necesita otras simplificaciones con respecto a:

·La actividad química, es decir, la "concentración efectiva".

·La cantidad de los reactivos en proporción a la cantidad de los productos y del disolvente.

·La temperatura.

·La energía de colisión.

·Presencia de catalizadores.

·Presión parcial de gases.

Orden de reacción:


suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la velocidad de la reacción

la velocidad de reacción se define como la siguiente expresión en caso de que sea una reacción simple molecular, como la del caso anterior:


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